【題目】錫是一種銀白色金屬,在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途,在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價(jià)。
(l)我國(guó)云南個(gè)舊錫礦聞名于世,其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑,在高溫下用該礦石可制得粗錫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后,負(fù)極上的電極反應(yīng)是_______。
(3)錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑,易發(fā)生水解;SnCl4常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃。
① 若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液,試簡(jiǎn)述操作方法________。
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)Sn(OH)2具有明顯的兩性,在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫出Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式____________。
(5)SnS2是黃色固體,俗稱“金粉”,將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(6)某同學(xué)對(duì)微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計(jì)如下方法進(jìn)行純度測(cè)定:① 取試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;② 加人過量的Fe2(SO4)3溶液;③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià));④ 根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出錫粉的純度。步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)的原理__________。
【答案】 SnO2 + 2CSn+ 2CO Fe-2e-=Fe2+ 將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中,然后加適量水稀釋,并加入少量錫粒 SnCl4+4NH3+4H2O=4NH4Cl+Sn(OH)4 Sn(OH)2+H2OH++ Sn(OH)3- 2H2S + Sn4+=SnS2↓+4H+ 將Sn2+全部氧化為Sn4+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】(l)SnO2和焦炭在高溫下制得粗錫和CO2或CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO2 + 2CSn+ 2CO;
(2)馬口鐵破損后,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,Fe比錫活潑,鐵為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+;
(3)錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑,易發(fā)生水解;SnCl4常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃。
① 因SnCl2易發(fā)生水解,則配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中,然后加適量水稀釋,并加入少量錫粒,這樣既抑制水解,又防Sn2+被氧化;
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,是其水解生成的HCl和NH3生成NH4Cl的緣故,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=4NH4Cl+Sn(OH)4 ;
(4)Sn(OH)2具有明顯的兩性,在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在,說明Sn(OH)2易結(jié)合水電離的OH-,促進(jìn)水的電離,故Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式故Sn(OH)2+H2OH++ Sn(OH)3- ;
(5)將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,其中H2S是弱電解質(zhì)不可拆分,則該反應(yīng)的離子方程式2H2S + Sn4+=SnS2↓+4H+;
(6)Sn2+還原性強(qiáng),易氧化為Sn4+,步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+;K2Cr2O7溶液氧化溶液中Fe2+生成Cr3+和Fe3+,根據(jù)電荷守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒得離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.3L 1molL﹣1FeCl3溶液與0.2L 1molL﹣1KCl溶液中,Cl﹣濃度比是( )
A.9:2
B.3:2
C.3:1
D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1)C在周期表中的位置_____________________________;
(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________;
(3)化合物D2C的電子式_____________________________;
(4)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):____ > ____;
(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D (填:>、=、<);
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項(xiàng))。
A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價(jià)健
C、只含有共價(jià)鍵 D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于硫及其化合物說法正確的是( )
A.自然界的硫元索主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
B.濃硫酸可作干燥劑,但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體
C.二氧化硫能使溴水褪色,說明其具有漂白性
D.濃硫酸中存在的主要是硫酸分子,常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價(jià)層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表:
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。
③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為____,中心離子的配位數(shù)為______。
(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。
①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點(diǎn)由高到低依次是_______(填編號(hào)),其原因是____________。
②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 迷迭香酸屬于芳香烴 B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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