【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是( 。
A.Na2O2
B.CO
C.CaO
D.SiO2

【答案】D
【解析】解:A.Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成氧氣,不屬于堿性氧化物,Na2O2不能和堿反應(yīng),不屬于酸性氧化物,故A錯誤;

B.一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,屬于不成鹽氧化物,故B錯誤;

C.CaO能和酸反應(yīng),屬于酸性氧化物,不能和堿反應(yīng),不屬于酸性氧化物,故C錯誤;

D.SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故D正確;

故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫是一種銀白色金屬,在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途,在化合物中主要呈現(xiàn)+2+4價。

l)我國云南個舊錫礦聞名于世,其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑,在高溫下用該礦石可制得粗錫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

2)馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后,負(fù)極上的電極反應(yīng)是_______。

3)錫的氯化物有SnCl2SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實驗中常用的還原劑,易發(fā)生水解;SnCl4常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點-36℃,沸點114℃

若實驗室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液,試簡述操作方法________。

②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

4Sn(OH)2具有明顯的兩性,在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫出Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式____________。

5SnS2是黃色固體,俗稱金粉,將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________

6)某同學(xué)對微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計如下方法進(jìn)行純度測定:取試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+加人過量的Fe2(SO4)3溶液;0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr+3價);根據(jù)數(shù)據(jù)計算出錫粉的純度。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實驗的原理__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。

(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(2)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2O還有:

_____________________________、________________________________

(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________;

(5)準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

III.(6)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________,如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):


H2SO4(濃)+NaBr NaHSO4+HBr↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm-3)

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

(1)A裝置的名稱是______________

(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_______________________。

(3)給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色,原因是A中發(fā)生了副反應(yīng),寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)給A加熱的目的是________________________,F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液,其目的主要是___________________。

(5)圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其目的是______________________。

(6)粗產(chǎn)品洗滌、分液后,再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液,然后加入少量的無水硫酸鎂固體,靜置片刻后過濾,再將所得濾液進(jìn)行蒸餾,收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法:硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在;二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異;二氧化硅是一種酸性氧化物,它不可于任何酸發(fā)生反應(yīng).其中正確的是

A①②③ B①② C①③ D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與NO3互為等電子體的是

A. SO32- B. BF3 C. CH4 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)地球上的能源主要源于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng),主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):

Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_________

(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示

①一定溫度下,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:_________(填序號)

a.體系的壓強(qiáng)不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

e.反應(yīng)速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol/(Lmin);

③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________;

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字);

⑤下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是________

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2.則c1____c2的關(guān)系(填>、<、=).

(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo).如圖2所示甲烷燃料電池(在上面).請回答:

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________;

②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).

③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率____(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.

④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________; 此時得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度:____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是(  )

A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ;△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各種液體:苯; 四氯化碳;碘化鉀溶液;乙烯;植物油,分別與溴水混合后充分振蕩、靜置,液體分為兩層,原溴水層幾乎是無色的是

A②⑤ B.只有②④

C①②④⑤ D①②③④⑤

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