分析 (1)漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca(ClO)2,次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性;
(2)發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色,說明溶液呈堿性,且具有強(qiáng)氧化性;
(3)氯氣通入石灰乳,反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣;
(4)漂白粉露置在空氣中變質(zhì),是次氯酸鈣可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸;
(5)NaClO3中氯氯元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+4價(jià),HCl中氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià),電子轉(zhuǎn)移2e-;
解答 解:(1)漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca(ClO)2,次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,則Ca(ClO)2為有效成分,故答案為:Ca(ClO)2;
(2)發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色,說明溶液呈堿性,原因是次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,具有漂白作用,故答案為:BC;
(3)氯氣通入石灰乳,反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)漂白粉露置在空氣中變質(zhì),是次氯酸鈣可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(5)反應(yīng)中HCl為還原劑,被氧化生成氯氣,化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),NaClO3中氯氯元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+4價(jià)做氧化劑,電子轉(zhuǎn)移2e-,
用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
答:用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
點(diǎn)評 本題考查漂白粉的性質(zhì)及制備,注意利用信息提供的反應(yīng)物與生成物書寫反應(yīng),側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式及氧化還原反應(yīng)的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | P3>P4,y軸表示A的物質(zhì)的量 | |
B. | P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù) | |
C. | P3<P4,y軸表示混合氣體的密度 | |
D. | P3>P4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
B. | 醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+ | |
C. | 少量金屬鈉放入冷水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:3 | C. | 2:3 | D. | 1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲法多 | B. | 乙法多 | C. | 一樣多 | D. | 無法比較 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放熱,m+n>x | B. | 放熱,m+n<x | C. | 吸熱,m+n<x | D. | 吸熱,m+n>x |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將置于海水中的鋼鐵設(shè)備作為陰極,接上直流電源和輔助陽極,使其受到保護(hù)的方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法 | |
B. | 200mlmol/LFe2(SO4)3溶液,F(xiàn)e3+和SO42-,離子總數(shù)為NA | |
C. | 10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA | |
D. | 可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通電后,NaCl發(fā)生電離 | |
B. | 通電一段時(shí)間后,陽極附近溶液先變紅 | |
C. | 當(dāng)陽極生成0.1mol氣體時(shí),整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole- | |
D. | 電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
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