8.部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
(1)用化學(xué)用語回答下列問題:
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
(2)元素D與元素A相比,D的非金屬性較強,下列表述能證明這一事實的是ad(填選項符號).
a.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于A的最價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質(zhì),能經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去).
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體,則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2.
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,再滴加適量H2O2 溶液,有白色沉淀生成,生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl.

分析 A元素原子有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則其M層電子數(shù)=8-2=6,故A為硫;B在短周期中金屬性最強,則B為Na;常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性,則C為氮元素;D元素最高正價是+7價,且為短周期元素,故D為Cl,
(1)①主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù);
②Na2S屬于離子化合物,用鈉原子與硫原子的電子式表示硫化鈉的形成;
(2)元素氫化物穩(wěn)定性,元素最高價含氧酸的酸性強弱,單質(zhì)之間的相互置換等可以判斷元素非金屬性強弱;
(3)X是由S、Na、N、Cl四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),
①若Z是紅棕色氣體,則Z為NO2,則X為N2、Y為NO、W為HNO3,則Z→W的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,結(jié)合氮元素化合價變化判斷;
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體,硫元素單質(zhì)化合物性質(zhì)符合,可推知X為硫、Y為SO2、Z為SO3、W為H2SO4,SO2被氧化性為硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與鹽酸.

解答 解:A元素原子有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則其M層電子數(shù)=8-2=6,故A為硫;B在短周期中金屬性最強,則B為Na;常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性,則C為氮元素;D元素最高正價是+7價,且為短周期元素,故D為Cl,
(1)①A為S元素,原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為6,處于周期表中第三周期第ⅥA族,故答案為:第三周期第ⅥA族;
②Na2S屬于離子化合物,鈉原子與硫原子的電子式表示硫化鈉的形成為,
故答案為:;
(2)元素氫化物穩(wěn)定性,元素最高價含氧酸的酸性強弱,單質(zhì)之間的相互置換等可以判斷元素非金屬性強弱,物質(zhì)的狀態(tài),屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強弱,與鈉的反應(yīng)不能比較非金屬性強弱,
故答案為:ad;
(3)X是由S、Na、N、Cl四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),
①若Z是紅棕色氣體,則Z為NO2,則X為N2、Y為NO、W為HNO3,則Z→W的反應(yīng)為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中二氧化氮是氧化劑、還原劑,其氧化劑的二氧化氮生成NO,其還原劑的二氧化氮生成硝酸,故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比=1:2,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;1:2;
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體,硫元素單質(zhì)化合物性質(zhì)符合,可推知X為硫、Y為SO2、Z為SO3、W為H2SO4,SO2通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,SO2被氧化性為硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與鹽酸,白色沉淀為BaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl,
故答案為:BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無機物推斷等,明確元素種類是解答的關(guān)鍵,注意掌握非金屬性、金屬鍵強弱比較規(guī)律,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(  )
A.H+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Al3+、NO3-、SO42-、AlO2-
C.OH-、HCO3-、Cl-、K+D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某有機物A的蒸氣密度是同溫、同壓下氫氣密度的31倍.為進(jìn)一步測定A 的化學(xué)式,現(xiàn)取6.2g A完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣. 將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4g和8.8g(假設(shè)每步反應(yīng)均進(jìn)行完全).
(1)該有機物的相對分子質(zhì)量為62;實驗式是CH3O;分子式是C2H6O2
(2)紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1:2,推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH.
(3)該有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列現(xiàn)象中,不能用有關(guān)膠體的知識解釋的是( 。
A.豆?jié){中加入石膏做豆腐
B.在河流入?谔幰仔纬扇侵
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光線

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3.在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( 。
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中加入NaHCO3 粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
C.氯水能使有色花瓣褪色,說明氯水中含有Cl2
D.向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-

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13.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1
B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三種溶液中c(NH4+):③>②>①
C.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性,則混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

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20.已知:①Q(mào)、M、R、X、Y、Z為元素周期表中前四周期六種元素;②Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素;③R、M、Z為同主族元素,下列判斷正確的是( 。
A.這六種元素可能全部是主族元素B.Y一定是主族元素
C.M與Z的原子核外電子數(shù)相差18D.Q的最高價氧化物一定能溶于強堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震,造成了重大的人員傷亡和財產(chǎn)損失.為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境,常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒,以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā).
回答下列問題:
(1)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)Ca(ClO)2;
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實驗探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色,可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC(填序號).
A.酸性        B.堿性        C.強氧化性     D.還原性
(3)工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(5)二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑,其安全性遠(yuǎn)高于氯氣.制備方法之一是:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是( 。
A.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
B.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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