15．下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-
B．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 A．酸性溶液中含大量的氫離子；
B．離子之間相互促進水解；
C．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
D．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．酸性溶液中含大量的氫離子，不能大量存在ClO-、CN-，故A錯誤；
B．Al3+、NH4+分別與S2-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C錯誤；
D．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的電子式：D．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在實驗室中，以鋁屑為原料制取Al（OH）3的實驗方案有以下三種，將表格補充完整．
①Al$\frac{稀鹽酸}{\;}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3；
②Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na[Al（OH）4]$\frac{稀鹽酸}{\;}$Al（OH）3
③
方案生成1mol Al（OH）3消耗試劑的物質(zhì)的量
 n HCl/mol n NaOH/mol
 ①  
 ②  
 ③  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與普通玻璃相比具有相同組成的是（　�。�
A．鋼化玻璃B．光學(xué)玻璃C．石英玻璃D．有色玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液　　B．過濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結(jié)晶　　F．高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：A；
（2）除去CaO固體中少量的CaCO3固體：F；
（3）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：B；
（4）從碘水中提取碘：C；
（5）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．a極為電池的負(fù)極
B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池工作時，1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-→2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)
D．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個興趣實驗．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實驗現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色．B中的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應(yīng)的原因是濃鹽酸中的氯化氫氣體進入B也可使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色C中的化學(xué)反應(yīng)的方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）一段時間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管．C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色渾濁消失，變?yōu)槌吻迦芤海忉孋中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是過氧化氫分解出的氧氣使稀鹽酸進入到C中，難溶的碳酸鈣被稀鹽酸溶解．
（3）將A中產(chǎn)生的氣體通入過量的NaOH溶液中，為了確定反應(yīng)后的溶液中含有NaOH 的實驗方法為取反應(yīng)后的溶液少量于一試管中，加入過量的CaCl2溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則產(chǎn)物中有NaOH，若溶液不變色則產(chǎn)物中沒有NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2，試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑為CuO，還原劑為CuO，氧化產(chǎn)物O2，還原產(chǎn)物為Cu2O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6；
（2）現(xiàn)將80gCuO進行灼燒，測得固體殘渣含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%，求CuO的分解百分率為多少．

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