Question

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．B的平均消耗速率為0.3mol／(Lmin)

B. C的平衡濃度為2mol／L

C．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

D．若反應容器內氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)達到平衡

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、參加反應的B為1.5mol，濃度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L，則v（B）＝0.75mol/L÷5min＝0.15mol/（L?min），故A不正確；B、起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min生成0.5molD

2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）

起始量（mol）     3      2.5       0      0

變化量（mol）     1     1.5       1      0.5

平衡量（mol）     2       1        1      0.5

c（C）=0.5mol/L，故B錯誤；

C、正方應是體積不變的可逆反應，則平衡后，增大壓強，平衡不移動，故C錯誤；D、密度是氣體質量與容器容積的比值，容器容積不變，但氣體的質量變化，所以若反應容器內氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)達到平衡，故D正確，答案選A。

考點：考查化學平衡的基本計算方法，速率計算的應用，平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡的因素