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下列各組熱化學方程式中，△H1 >△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋===CO(g) △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

 

D

【解析】

試題分析：A、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號，所以△H1＜△H2，故A不符合；B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，故氣體硫燃燒放出的熱量多，焓變比較大小考慮負號，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同條件下物質的量少的反應放熱少，焓變比較大小考慮負號，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1<△H2，故C不符合；D、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎�，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值，所以△H1＞△H2，故D符合；答案選D.

考點：反應熱的大小比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．B的平均消耗速率為0.3mol／(Lmin)

B. C的平衡濃度為2mol／L

C．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

D．若反應容器內氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已經達到平衡

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省綏化市三校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中錯誤的是

A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．將銅屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

I．下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化

B．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．滴定管經蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏低

E．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，填空：

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

II．如圖所示

（1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為P1，B中壓強為P2，則P1與P2的大小是：P1 P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。

（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在 處。

（3) 若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下, 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋， pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據右圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B．a點KW的數值比c點KW的數值大

C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

反應3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是

A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：計算題

（1）寫出使用鋁熱劑在野外焊接鋼軌的化學方程式。

（2）計算當生成11.2g鐵單質時，消耗鋁熱劑的質量？（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2SO2 + O22SO3 ，如果SO2的起始濃度為2mol·L－1，2min后SO2的濃度為1.8 mol·L－1，則用SO2的濃度變化表示的化學反應速率為

A．0.1 mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1

C．0.9mol·L－1·min－1

D．1.0mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.81×1023個原子

B．在標準狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L

C．常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1

D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2NA

 

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