【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）下列含氮物質(zhì)中屬于鹽的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____。

A．NH3 B．HNO3 C．NaNO3 D．N2　　　

（2）寫出KNO3的電離方程式：_______________。

（3）0.3 mol的N2H4氣體和0.1molNH3氣體，它們?cè)谕瑴�、同壓下的體積比是______ ;若N2H4和NH3兩種氣體具有相同的氫原子數(shù)目，則n(N2H4):n(NH3)=______.

（4）將____g NaNO3溶于水配成200mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)量濃度為0.2 mol·L－1。

【答案】 C A KNO3=K++NO3- 3:1 3：4 3.4

【解析】（1）A．NH3屬于氫化物，不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；B．HNO3電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，也屬于電解質(zhì)；C．NaNO3屬于鹽類，也屬于電解質(zhì)；D．氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；答案選C、A；（2）KNO3為鹽類，完全電離，電離方程式為：KNO3=K++NO3－；（3）0.3mol的N2H4氣體和0.1molNH3氣體，它們?cè)谕瑴�、同壓下的體積比即是它們的物質(zhì)的量之比：0.3mol:0.1mol=3:1；若N2H4和NH3兩種氣體具有相同的氫原子數(shù)目，則根據(jù)化學(xué)式可知n(N2H4):n(NH3)=3:4；（4）溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.2mol/L＝0.04mol，質(zhì)量是0.04mol×85g/mol＝3.4g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為0.1NA

B. 4.6 g Na 與足量H2O充分反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.1NA

C. 0.lmol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液與0.1mol H2O2反應(yīng)，溶液中Fe3+ 數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是：

A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 質(zhì)量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解NaCl溶液。

陽極反應(yīng)：______________________陰極反應(yīng)：__________________．

（2）用惰性電極電解CuSO4溶液。

陽極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

（3）電解冶煉鋁。

陽極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時(shí)將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對(duì)瘧原蟲的抑制率達(dá)到了100%，這種適宜的物質(zhì)是

A

B

C

D

物質(zhì)

煤油

丙醇

四氯化碳

乙醚

沸點(diǎn)℃

180-310

97.4

76.5

34.5

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 四種元素W的金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑大�。篨＜Y，Z>W

C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類相同 D. W單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列各空白

Ⅰ.寫出下列物質(zhì)的電離方程式

（1）MgCl2 __________________________________________。

（2）Fe2(SO4)3 __________________________________________。

（3）Na2CO3 __________________________________________。

Ⅱ寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸 ___________________________________。

（5）鋁與鹽酸 ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)社某學(xué)習(xí)小組通過如圖17所示裝置探究MnO2與FeCl2·6H2O 能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱

Ⅰ.A 中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

Ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

Ⅲ.B 中溶液變藍(lán)

（1）實(shí)驗(yàn)前要首先進(jìn)行的操作是___________.

（2）現(xiàn)象I中白霧的成分是_____(填名稱)，形成白霧的原因是___________.

（3）將現(xiàn)象I 中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有_______(填化學(xué)式); 該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________.

（4）為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2,小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+原理的離子方程式:_____________

b.方案中檢驗(yàn)Fe2+的原因是________________

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