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【題目】傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質是

A

B

C

D

物質

煤油

丙醇

四氯化碳

乙醚

沸點℃

180-310

97.4

76.5

34.5

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】青蒿加水煮沸，但藥效很差，說明水煎青蒿藥性不穩(wěn)定，效果差；改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高，青蒿素具有可溶于乙醇、對熱不穩(wěn)定的性質，用水、乙醇等萃取劑從植物青蒿中提取青蒿素后再進一步分離，從題干的信息可知在提取過程中對溫度要求不要超過60℃效果較好，A選項煤油的沸點在180℃-310℃，遠高于60℃，煤油不是適宜的物質，A選項錯誤；丙醇的沸點是97.4℃，高于60℃，丙醇不是適宜的物質，B選項錯誤；四氯化碳的沸點是76.5℃，高于60℃，四氯化碳不是適宜的物質，C選項錯誤；乙醚的沸點是34.5℃，當乙醚沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醚的溫度不會升高，避免由于溫度高而破壞青蒿素的有效成分， D選項正確；正確答案D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫常壓下，氣體體積的大小取決于____________。同溫同壓下，等質量的SO2和SO3 氣體的體積比為：__________；密度比為：________。

（2）氣體化合物A的分子式為NxOy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成10mLN2和15mLO2，則A的分子式為：_____________。

（3）物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中c（Cl-）之比為：____________ 。

（4）現有m g某氣體，由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體所含原子總數為________個；該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（5）已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“結構決定性質”，有關物質結構的下列說法中正確的是（ ）

A. 碘熔化時破壞了化學鍵

B. 共價化合物不一定是電解質

C. 干冰晶體內存在非極性鍵與范德華力

D. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液與20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是

A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液

C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活和生產等方面有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列含氮物質中屬于鹽的是_____，屬于非電解質的是_____。

A．NH3 B．HNO3 C．NaNO3 D．N2　　　

（2）寫出KNO3的電離方程式：_______________。

（3）0.3 mol的N2H4氣體和0.1molNH3氣體，它們在同溫、同壓下的體積比是______ ;若N2H4和NH3兩種氣體具有相同的氫原子數目，則n(N2H4):n(NH3)=______.

（4）將____g NaNO3溶于水配成200mL溶液，所得溶液溶質的物質量濃度為0.2 mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A. 1molCnH2n+2分子中含共價鍵數為(3n+1) NA

B. 4.6gSO2和CO2的混合氣體含有的中子數為2.3NA

C. 25g膽礬溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+數為0.1NA

D. 1molFeI2與1molCl2完全反應時轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3

B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O

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【題目】用一種試劑可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是

A. 硫酸溶液 B. 水 C. 溴水 D. KMnO4酸性溶液

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【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（　�。�

A. 鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B. 反應②中當有1mol Cl2被氧化時，有2mol Br-被還原

C. 氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D. 還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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