Question

4．液態(tài)化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑，一定量的XOY在O₂中恰好完全燃燒，反應方程式2XOY（1）+3O₂（g）═2XO₂（g）+2YO₂（g），冷卻至標準狀況下，測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L^-1，則：
（1）反應消耗O₂的體積是0.336L（折算為標準狀況下），質(zhì)量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質(zhì)量是60g/mol
（3）已知XOY（液態(tài)）密度為1.25g•cm^-3，則參加反應的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是碳和硫．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式計算氧氣的體積；
（2）從質(zhì)量守恒的角度分別計算XOY的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進而計算摩爾質(zhì)量；
（3）從質(zhì)量守恒的角度分別計算XOY的物質(zhì)的量結(jié)合題目已知的密度可計算出參加反應的XOY體積；
（4）根據(jù)XOY的摩爾質(zhì)量和X、Y兩元素的質(zhì)量之比計算X、Y的相對原子質(zhì)量，進而可判斷元素的種類．

解答 解：生成物總物質(zhì)的量為n（XO₂）+n（YO₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：1，
則n（XO₂）=0.01mol，n（YO₂）=0.01mol，
總質(zhì)量為：m（XO₂）+m（YO₂）=0.448L×2.41g/L=1.08g，
（1）
2XOY（1）+3O₂（g）═2XO₂（g）+2YO₂（g），
1mol                3             2mol            2mol
 n（XOY）    n （O₂）       0.01mol       0.01mol
n（XOY）=0.01mol，n （O₂）=0.015mol，V （O₂）=n （O₂）•Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
m（O₂）=n （O₂）M（O₂）=0.015mol×32g/mol=0.48g，故答案為：0.336L；0.48g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可知：m（XOY）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.08g，
m（XOY）=1.08g-0.48g=0.6g
又：n（XOY）=0.01mol，
則：M（（XOY）=$\frac{m（XOY）}{n（XOY）}$=$\frac{0.6g}{0.01mol}$=60g/mol，
故答案為：60g/mol．
（3）V（XOY）=$\frac{m（XOY）}{ρ}$=$\frac{0.6g}{1.25g/c{m}^{3}}$=0.48ml，故答案為：0.48；
（4）在XY₂分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：8，則1molXOY分子中，X的質(zhì)量為（60-16）g×$\frac{3}{11}$=12g，Y的質(zhì)量為：（60-16）g×$\frac{8}{11}$=32g，有1molXOY分子中含有1molX，1molY，所以：X的相對原子質(zhì)量為12，Y的相對原子質(zhì)量為32，則X為C元素，Y為S元素，
故答案為：碳；硫．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意從物質(zhì)的量應用于化學方程式的角度計算，并把握有關物質(zhì)的量的計算公式．