Question

12．某研究性學習小組，利用固體Na₂SO₃與H₂SO₄反應，制備SO₂氣體并進行有關性質(zhì)探究實驗．除固體Na₂SO₃和中等濃度的H₂SO₄外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H₂SO₄   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO₂的漂白作用，應將SO₂氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗證SO₂的還原性，應將SO₂氣體通入①中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
（3）實驗室為防止多余的SO₂污染環(huán)境，需對SO₂進行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質(zhì)編號）．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色；
（2）二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有較強的還原性，可與強氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；
（3）二氧化硫為酸性氣體，有毒，可與堿反應．

解答 解：（1）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO₂的漂白作用，應將SO₂氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；
故答案為：③；品紅溶液紅色褪去；
（2）SO₂具有還原性，能被溴水氧化而使溶液褪色，欲驗證SO₂的還原性，應將SO₂氣體通入溴水，溶液褪色；
故答案為：①；溴水褪色；
（3）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入NaOH溶液，故答案為：尾氣處理；⑥．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，本題注意把握實驗的原理，為解答該題的關鍵，難度不大．