【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)若利用甲實(shí)驗(yàn),可通過觀察__________________________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_____________________________,寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖中儀器A的名稱為________________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。
(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________________________________,H2O2初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn):在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5 g鋅粒,通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸,10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為________ mol·L-1·s-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。
【答案】(1)產(chǎn)生氣泡的快慢;可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾;2H2O22H2O+O2↑;分液漏斗;產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小;0.11mol·L-1(3)0.005
【解析】
試題分析:(1)利用甲實(shí)驗(yàn),通過觀察H2O2溶液產(chǎn)生氣泡的快慢,從而定性比較Fe3+、Cu2+的催化作用強(qiáng)弱;有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾;H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和水,化學(xué)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖中儀器A的名稱為分液漏斗,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40 mL氣體所需的時(shí)間,據(jù)此可以計(jì)算反應(yīng)速率;
(1)由圖線可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度不斷減小,反應(yīng)速率減慢;由圖可知,反應(yīng)一共生成60mL的O2,則生成O2的物質(zhì)的量為,因此H2O2的物質(zhì)的量為,H2O2的物質(zhì)的量濃度為:;
(2)由于V(H2)=44.8mL=0.0448L,因此產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為,消耗硫酸的物質(zhì)的量為: ,因此用硫酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成 1.6 mol C, 下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B. 此時(shí),B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:
下列敘述正確的是( )
A. L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L< R B. M與T形成的化合物有兩性
C. Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵 D. L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是( )
A.加入KSCN溶液一定會(huì)變紅色
B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分子晶體的說法正確的是
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.在分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
C.冰和Br2都是分子晶體
D.稀有氣體不能形成分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )。
A. 1∶4 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體
E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 。
(2)寫出A、B所形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)A、B兩元素形成的化合物屬于 (“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________,
其中銅原子的配位數(shù)為_____________。
(2)向硫酸銅溶液中滴氨水,首先形成藍(lán)色沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;繼續(xù)向溶液中加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。
①氨水中各元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號表示)。
②NH3中N原子的雜化軌道類型為_____________,與其互為等電子體的陽離子為__________。
③向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解是因?yàn)樯闪怂陌焙香~絡(luò)離子,四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式
為____________;加入乙醇后析出晶體的原因?yàn)?/span>________________。
(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,1,1);C為(1,1,0);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。
③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度為______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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