Question

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是（　�。�

• A、向100.0 mL 5.00 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g

  鐵

  ?

• B、用40.0 mI，10.00 mol/L的鹽酸與10.0 g10.0g

  二氧化錳

  ?

  共熱制取氯氣
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0 g

  鋁片

  ?

  投入20.0 mL，18.40 mol/L的硫酸中
• D、在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol

  二氧化硫

  ?

  合成三氧化硫

Answer 1

分析：A．n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=5mol/L×0.1L=0.5mol，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Fe）：n（HNO₃）=

1

5

＜

3

8

，說(shuō)明鐵不足量，則鐵被氧化為鐵離子；
B．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；
C．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．二氧化硫和氧氣之間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答：解：A．n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=5mol/L×0.1L=0.5mol，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Fe）：n（HNO₃）=

1

5

＜

3

8

，說(shuō)明鐵不足量，則鐵被氧化為鐵離子，則鐵被完全氧化生成硝酸鐵，故A正確；
B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，但二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳不能完全消耗，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，則Al不能完全消耗，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫和氧氣之間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道鈍化現(xiàn)象原理、可逆反應(yīng)特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．