Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式

1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序

F＞N＞O

（寫元素符號），其原因是

同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素

．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖

；
（4）ya₃分子的電子式是

，其分子的空間構(gòu)型是

三角錐

，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是

sp³

．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是

Mg

（填元素符號），寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實

氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、y、l分別是H、Mg K Fe Al C Zn O F Br N Ga，
（1）由元素在周期表中的位置可知，d為Fe元素，原子序數(shù)為26；
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰族元素；
（3）e為鋁元素，其最外層電子就是其價電子；
（4）y為N，a為H，則ya₃分子為NH₃，由最外層電子等來分析；
（5）b為Mg，e為Al，Mg、Al均在第三周期，同周期從左向右金屬性減弱．

解答：解：根據(jù)元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、y、l分別是H、Mg、K、Fe、Al、C、Zn、O、F、Br、N、Ga，
（1）由元素在周期表中的位置可知，d為Fe元素，原子序數(shù)為26，則Fe³⁺的核外電子排布式的1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵； 
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素，則這三種元素的第一電離能大小順序是F＞N＞O，
故答案為：F＞N＞O；
（3）e為鋁元素，其最外層電子就是其價電子，所以其價電子軌道表示式為：，
故答案為：；
（4）y為N，a為H，則ya₃分子為NH₃，其電子式為，空間構(gòu)型為三角錐形，雜化方式為sp³，
故答案為：；三角錐形；sp³；
（5）b為Mg，e為Al，Mg、Al均在第三周期，同周期從左向右金屬性減弱，所以鎂的金屬性強，能證明其金屬性強弱的方法為：氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，
故答案為：Mg；氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)來解答即可，難度不大．