13．原子序數(shù)依次增大的X，Y，Z，W四種段周期元素，X，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X，Z的最外層電子數(shù)之和與Y，W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．化合物丙中只存在共價鍵
C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．甲沸點遠高于乙，可能是甲分子存在氫鍵所致

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z組成的鹽，則丙是NH4F，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答 解：A．原子半徑：F＜N＜Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Al3+＜F-＜N3-，故A錯誤；
B．由分析可知：化合物丙為NH4F，NH4F為含離子鍵，共價鍵的離子化合物，故B錯誤；
C．丙的水溶液呈酸性，說明陽離子水解大于陰離子水解程度，則溶液中丙鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度，故C錯誤；
D．由分析可知：甲是NH3，乙是NF3，NH3分子之間存在氫鍵，所以熔沸點相對較高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)來分析解答，知道離子半徑大小的比較方法，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：

（1）化合物Ⅱ的化學(xué)式為C8H8O2，所含官能團的名稱為醛基和醚鍵．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）下列說法正確的是D．
A．化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
D．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）化合物 VI與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體，VI中含有酯基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出一種滿足上述條件的 VI的結(jié)構(gòu)簡式：（或、）．
（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物Ⅶ環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害
B．工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強弱無關(guān)
C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入HNO3時，溶液的顏色變化應(yīng)該是（　�。�
A．顏色褪成無色B．淺綠色逐漸加深C．沒有變化D．變?yōu)樽攸S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的固體物質(zhì)，只需加水就可以鑒別的一組是（　�。�
A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某恒溫、恒容的密閉容器充入3molA和2molB，反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）達到平衡時C的體積分數(shù)為m%．若將0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x=5，y=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為84.0%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

請回答：
（1）上述③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的是③．
（2）反應(yīng)⑤的條件是NaOH的水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（4）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是b．
a．溴水b．新制的Cu（OH）2懸濁液
c．酸性KMnO4溶液d．銀氨溶液
（5）G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)
②分子中含有兩個-CH3．

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