8.往淺綠色的Fe(NO32溶液中,逐滴加入HNO3時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是(  )
A.顏色褪成無色B.淺綠色逐漸加深C.沒有變化D.變?yōu)樽攸S色

分析 硝酸具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子,據(jù)此判斷.

解答 解:往淺綠色的Fe(NO32溶液中逐滴加入稀硝酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H20,三價(jià)鐵離子為棕黃色,
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了不同價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化,題目難度不大,明確硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵,熟記常見金屬陽離子的顏色.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料.
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g)═TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

有關(guān)性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是干燥管,裝置E中的試劑是濃硫酸.反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作:①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫.正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱枺蛛xD中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是蒸餾.
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)═FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)═H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
簡要工藝流程如下:
①試劑A為鐵粉.鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低,原因是由于TiOSO4容易水解,若溫度過高,則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低.
②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+.這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3(填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負(fù)價(jià)絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等.下列說法正確的是(  )
X
Z
A.原子半徑:r(Y)>r (Z)>r (W)
B.Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同(m、n為正整數(shù))
D.元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素.已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍.

(1)寫出常溫下C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子.B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似  ,已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量,生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量.試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是:N4<N2
(3)由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì).則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO.
(4)A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y.在化合物Y中,A、B原子間以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則Y的化學(xué)式為C3N4,其熔沸點(diǎn)比金剛石高(填“高”、“低“或“無法比較”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.明礬溶液具有酸性,可用于清除銅鏡表面的銅銹
B.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
C.氨氣能使酚酞試液變紅,可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色顏料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.原子序數(shù)依次增大的X,Y,Z,W四種段周期元素,X,W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X,Z的最外層電子數(shù)之和與Y,W的最外層電子數(shù)之和相等.甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙的化學(xué)式為YZ3,丙是由X、Y、Z組成的鹽.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Y>Z,而離子半徑:Z>Y>W(wǎng)
B.化合物丙中只存在共價(jià)鍵
C.測得丙的水溶液呈酸性,則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D.甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙,可能是甲分子存在氫鍵所致

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到化合物B和C.C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色Cu2O沉淀.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BSO2、EH2SO4;
(2)已知1mol/L的B的水溶液中水電離的c(H+)為2×10-13mol/L,則其pH=1.3;.
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12mol D,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=23.8L/mol.若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則B的平衡濃度減小(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率降低(填“升高、不變或降低”),D的體積分?jǐn)?shù)減小(填“增大”、“不變”或“減小”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量,某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+
Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn):用如圖1裝置制備NaNO2

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO(或制取NO)
(3)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,請?jiān)谟铱騼?nèi)畫出增加的裝置圖2,并標(biāo)明盛放的試劑.
(4)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,(加入稀硫酸酸化)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說明C中產(chǎn)物含有NaNO2
Ⅱ.含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是AC(雙項(xiàng)選擇).
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗   B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定結(jié)束仰視讀數(shù)                         D.滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%或0.8625(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( 。
①金屬性最強(qiáng)的是銫
②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小,熔點(diǎn)最高
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④B.④⑤⑥⑦C.②⑥D.①②③④⑤⑦

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案