Question

【題目】I.有下列物質(zhì)：①鈉 ②金剛石 ③冰 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化銨 ⑦水晶 ⑧Cl2

（1）屬于原子晶體的是_________，屬于金屬晶體的是_________。

（2）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_________。

（3）③熔化時(shí)克服作用力的有_________。

（4）Na2O2的電子式 ________________。

（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>________________。

II.在生產(chǎn)生活以及化學(xué)科學(xué)研究中，水都有重要的作用。

（1）與H2O分子是等電子體的微粒_________（陰離子及分子各寫一個(gè)）。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是__________。

A.微粒的形狀發(fā)生了改變

B.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

D.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液變成深藍(lán)色，請寫出發(fā)生此變化的離子方程式______________。

Answer 1

【答案】②⑦ ① ④⑥ 范德華力、氫鍵 ⑧、③、⑤、⑦、② NH2-、H2S B Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+

【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒判斷；

（2）依據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷；

（3）依據(jù)冰晶體中存在的作用力作答；

（4）Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；

（5）依據(jù)晶體的類型及熔沸點(diǎn)判斷的依據(jù)作答。

Ⅱ．（1）等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)；

（2）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道類型作答；

（3）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物。

Ⅰ．（1）④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化銨這三種物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的，屬離子晶體；③冰⑧Cl2這兩種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，屬分子晶體；②金剛石⑦水晶這兩種物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，屬原子晶體；①鈉屬于金屬晶體，

綜上所述，（1）屬于原子晶體的是②⑦，屬于金屬晶體的是①；

（2）④Na2O2是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中含非極性共價(jià)鍵；⑥氯化銨是由銨根離子與氯離子構(gòu)成，銨根離子中N與H以極性共價(jià)鍵和配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于特殊的共價(jià)鍵，則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是④⑥；

（3）③冰分子間存在范德華力和氫鍵，熔化時(shí)克服作用力的有范德華力和氫鍵；

（4）Na2O2分子內(nèi)離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為：；

（5）②金剛石和⑦水晶為原子晶體，C-C鍵的鍵能大于Si-O鍵的鍵能，則②金剛石的熔點(diǎn)大于⑦水晶的熔點(diǎn)；③冰和⑧Cl2為分子晶體，冰常溫下為固體，Cl2常溫下是氣體，則③冰的熔點(diǎn)大于⑧Cl2的熔點(diǎn)；⑤MgCl2為離子晶體，一般地熔點(diǎn)比較：分子晶體<離子晶體<原子晶體，因此②、③、⑤、⑦、⑧熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)棰�、③、⑤、⑦、②�?/span>

II. （1）H2O分子中的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為10，H2S、NH2-的原子數(shù)目均為3，價(jià)電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，故答案為：H2S、NH2-；

（2）A. 水分子為V型，H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，A項(xiàng)正確；

B. 水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，C項(xiàng)正確；

D. 因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，D項(xiàng)正確；

故答案為：B；

（3）氨水和銅離子反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，得到深藍(lán)色的透明溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+。