【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無(wú)法確定

【答案】A

【解析】

假設(shè)燒瓶體積為5V L，則干燥純凈的氨氣體積為5V L，完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5V L，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(NH3)== mol/L；

含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5VL完全溶解后燒瓶進(jìn)水，也就是溶液體積為2.5V L，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(HCl)== mol/L；

二氧化氮與氧氣體積比為4：1的混合氣中NO2體積為4V L，根據(jù)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物質(zhì)的量n(HNO3)=mol，由于完全反應(yīng)所以燒瓶充滿溶液其體積為5V L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)== mol/L，故三個(gè)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：：：=5：5：4。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子(離子或分子)。其中：

a．A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同

b．C-是由兩種元素組成的

c．D是兩種元素組成的四原子分子

d．E在常溫下是無(wú)色液體

e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

(1)C-的電子式___。

(2)A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___(用離子符號(hào)表示)。

(3)含F3+的溶液中通入過(guò)量D，反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___，生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A. 第6min后，反應(yīng)就終止了

B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】縮醛是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。G可以由如圖途徑合成：

已知：I．A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平；

Ⅱ．縮醛化反應(yīng)原理：

RCHO+R＇OH

Ⅲ．同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的名稱為__________。

（2）反應(yīng)①的條件為___________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：________。

（4）縮醛G分子中官能團(tuán)的名稱為___________，同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）D的一種含4個(gè)碳原子的無(wú)支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線（其他試劑任選）：_______ 順丁橡膠。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)] 時(shí)，請(qǐng)用下圖所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

(2)①請(qǐng)寫出用下圖裝置制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

②儀器連接的順序?yàn)?/span>(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用) ______________________，(d)中濃硫酸的作用是___________，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到(a)中的現(xiàn)象是______________________。

③列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：______________________。

(2)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，則所測(cè)定的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)______________(偏大或偏小)。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O________________。

(3)在解決了問(wèn)題(2)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取0.98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：

據(jù)此可推得A為__________，且AB段發(fā)生的反應(yīng)為_________________，

由此得到的熱穩(wěn)定性的結(jié)論是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25C時(shí),0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

②合成氨時(shí)加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應(yīng)為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。

（3）天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發(fā)生反應(yīng)，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)CObmol、CO2cmol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①下列可判斷體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．CO的體積分?jǐn)?shù)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再變化

②0~tmin反應(yīng)速率v(CO2)=_____，CH4的的轉(zhuǎn)化率為_____，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K=______。

③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.有下列物質(zhì)：①鈉 ②金剛石 ③冰 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化銨 ⑦水晶 ⑧Cl2

（1）屬于原子晶體的是_________，屬于金屬晶體的是_________。

（2）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_________。

（3）③熔化時(shí)克服作用力的有_________。

（4）Na2O2的電子式 ________________。

（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>________________。

II.在生產(chǎn)生活以及化學(xué)科學(xué)研究中，水都有重要的作用。

（1）與H2O分子是等電子體的微粒_________（陰離子及分子各寫一個(gè)）。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是__________。

A.微粒的形狀發(fā)生了改變

B.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

D.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液變成深藍(lán)色，請(qǐng)寫出發(fā)生此變化的離子方程式______________。

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