【題目】Na2O2具有強氧化性,H2具有還原性,某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果,該同學設計并進行如下實驗。
I.實驗探究
步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。
步驟2:打開K1、K2,在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中,未觀察到明顯現象。
步驟3:進行必要的實驗操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色。
(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法:________。
(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。
(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應一段時間
B.用小試管收集氣體并檢驗其純度
C.關閉K1
D.停止加熱,充分冷卻
(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。
II.數據處理
(5)實驗結束后,該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。
②在轉移溶液時,若溶液轉移不完全,則測得的Na2O2質量分數_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
【答案】 關閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時間后水柱穩(wěn)定不降,說明虛線框內的裝置氣密性良好 堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫 BADC Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 偏小
【解析】I.(1)關閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時間后水柱穩(wěn)定不降,說明啟普發(fā)生器的氣密性良好;
(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl,應利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫;
(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,應先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗其純度,當裝置內空氣完全除去后,加熱C中至Na2O2逐漸熔化,反應一段時間,然后停止加熱,充分冷卻,最后關閉K1,故操作順序為BADC;
(4)Na2O2與H2反應無水生成,說明產物為NaOH,發(fā)生反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH;
II.①NaCl溶液蒸發(fā)操作進需要用玻璃棒攪拌,則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒;
②在轉移溶液時,若溶液轉移不完全,則得到NaCl的固體質量偏低,固體增重量偏低,導致NaOH的含量偏高,則測得的Na2O2質量分數偏小。
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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【題目】接觸法制硫酸工藝中,主反應在450℃并有催化劑存在下進行:
(1)恒溫恒容條件下,下列能說明此反應已達平衡的是________。
①
②容器中氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體分子總數不隨時間而變化
(2)下列有關該反應速率的敘述中,正確的是_________。
a. 升高溫度可以增大活化分子百分數,加快反應速率
b. 使用催化劑提高二氧化硫的轉化率
c. 使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率
d. 縮小容器體積增大壓強不能增大活化分子百分數,但可以加快反應速率
(3)下圖表示將和置于2L密閉容器中,當其他條件一定時, 的平衡轉化率a隨X的變化關系, 代表壓強或溫度。X代表的物理量是___________。A對應條件下平衡常數K=___________。
(4)一定溫度下,在容積不變的密閉容器中充入和,達平衡時的體積分數為a%,其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后的體積分數仍為a%的是__________。
a. b.
c. d.
(5)與反應生成, 電離方程式為___________,向溶液中加入固體,則電離平衡往__________反應方向移動。
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【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大
B. 陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導出
D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
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【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結構簡式如下圖,下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應
B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A 的分子式為C8H10O
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【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是
A.T1>T2,該反應的△H>0
B.加入催化劑可以提高CO的轉化率
C.T1時的平衡常數時的平衡常數K1>T2時的平衡常數K2
D.溫度降低,CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大
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【題目】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下;
已知:①
②
③
請回答下列問題:
(1)芳香族化合物B的名稱為__________,C的同系物中相對分子質量最小的結構簡式為__________。
(2)由F生成G的第①步反應類型為_______________。
(3)X的結構簡式為_______________。
(4)寫出D生成E的第①步反應化學方程式____________________________。
(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y,Y有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體有__________種,寫出其中任意一種的結構簡式_____________________。
①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1。
(6)寫出用為原料制備化合物的合成路線,其它無機試劑任選_____________________________________________。
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