已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

②將10.0 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到20.0 g

④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩?fù)ㄈ胍欢康目諝?/p>

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到22.0 g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為22.2 g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）裝置中干燥管B的作用________________________。如果沒有連接該干燥管，測試的結(jié)果________________________（填偏高、偏低或不變）。

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果________（填偏高、偏低或不變）。

（3）步驟⑤的目的是________________________，如果沒有進行步驟⑤的操作，測試的結(jié)果________________（填偏高、偏低或不變）。

（4）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________________________。

練習冊系列答案
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A．通入HCl 氣體 B．加入NaOH 固體 C．加入蔗糖 D．加入金屬鈉

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① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A． ①② B．③ C．①③ D．②③

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A．65mL B．72mL C．80mL D．128mL

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實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2 2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_ 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實際該實驗在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18 J·（g·℃）－1計算]。

（4）如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將___ _（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。如改用60 mL0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 的NaOH 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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A．CO2 B．鹽酸 C．CaCO3 D．NaOH溶液

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（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 。

（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2-t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

30.6

5.5

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=___________________。

（4）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會_______________（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是___________。

（5）在中和熱測定實驗中測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱數(shù)值_______________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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⑴ 取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；

⑵ 在⑴所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

⑶ 在⑵所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。

則下列離子在原溶液中一定存在的有

A、SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─

C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─

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A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

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