請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）苯酚鈉溶液通入二氧化碳的反應(yīng)的離子方程式
 

（2）用濃溴水與苯酚溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,苯酚的化學(xué)性質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
（2）反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-，
故答案為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-；
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)，生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為：．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A含碳76.6%、氫6.4%、氧17%，它的相對分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍，求其分子式．在常溫下，該有機(jī)物可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1mol該有機(jī)物恰好與3mol單質(zhì)溴作用，確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種，一鹵代物種類最多的是
 
（填寫字母）．
（3）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
 
，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱計中（如圖）將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H表達(dá)數(shù)值式．
（2）上述數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是
 

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.55mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量
 
．
（2）含3.01×1023個H的CH4物質(zhì)的量
 

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中Na+的物質(zhì)的量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
，
（4）25gCuSO4?5H2O藍(lán)色晶體中，CuSO4
 
mol，H2O
 
mol，Cu2+
 
mol，O
 
mol．
（5）16gO2含有的氧分子數(shù)與
 
克CO2含有的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在潛水艇和呼吸面具中，Na2O2所起反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，這個反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒?⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒
 
，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
 
2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處，改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的
 
．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線
（5）實驗室欲配制一份氫氧化鈉溶液與500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4恰好完全反應(yīng)則用托盤天平稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

價電子排布式為5s25p1的元素，在周期表中的位置（　�。�
A、第4周期第IA族
B、第5周期ⅢA族
C、第5周期ⅠA族
D、第4周期ⅢA族

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