5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生H2速率基本相等
B．100mL1mol•L-1的鹽酸和50mL2mol•L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，兩者放出H2速率和質(zhì)量均相等
C．100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量相等
D．100mLpH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

分析 不同的酸與鋅反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；鋅足量時(shí)，生成氫氣質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，c（H+）不等，所以起始時(shí)反應(yīng)的速率不等，故A錯誤；
B.100mL1mol•L-1的鹽酸和50mL2mol•L-1的鹽酸，酸的物質(zhì)的量相等，但溶液中氫離子濃度不等，分別與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，兩者放出H2速率不等，但生成氫氣質(zhì)量相等，故B錯誤；
C.100 mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，n（H+）相等，與足量鋅反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量相等，故C正確；
D.100mLpH=3的鹽酸與醋酸溶液，n（H+）不相等，與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量不等，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比、生成氫氣總量與（金屬質(zhì)量相等且足量）酸的物質(zhì)的量成正比是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)速率與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室需要90mL 濃度為1mol•L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.0mol•L-1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.6mL濃硫酸；
B．緩緩注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置，待溶液冷卻至室溫；
C．用少量蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，將每次洗液都倒入所選容量瓶里；
D．將稀釋后稀硫酸小心倒入所選容量瓶里；
E．檢查所選容量瓶是否會發(fā)生漏液；
F．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線1-2cm 處；
G．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液；
H．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至凹液面最低處與刻度線相平/相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是E→A→B→D→C→F→HG （填寫字母）．
（3）已經(jīng)有的玻璃儀器包括玻璃棒，燒杯，10mL 量筒，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管，100mL 容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO2
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
亞硫酸：H2SO3?H++HSO3-；次氯酸鈉：NaClO═ClO-+Na+；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）下表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測得，由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞HY＞HX
HXHYHZ
濃度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
電離度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     ②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)     ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH3•H2O）=1×10-3 mol•L-1的氨水b L，
②c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的氨水c L，
③c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液d L．
試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為（　　）
A．a=b＞c＞dB．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a=d＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL濃度為1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
（1）本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶（注明所需儀器的規(guī)格）．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容時(shí)俯視偏高；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其它器材組合成一個原電池，畫出裝置圖并回答        
（1）畫出裝置圖．
（2）從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出．試解釋：鋅片不純，與所含雜質(zhì)可以形成許多微型原電池．
（4）此電池的負(fù)極是Zn，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（5）該電池工作一段時(shí)間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25g．請計(jì)算理論上導(dǎo)線中共通過了0.1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，達(dá)到平衡后
①要使HClO濃度增加，可加入的物質(zhì)是B（填代號）
A．SO2             B．Na2CO3      C．HCl      D．NaOH
②下列條件可以使HClO電離程度和C（H+）都增大的是B（填代號）
A．加入NaClO      B．適當(dāng)升溫    C．加入水   D．通入氯氣
③由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是在飽和NaCl溶液，C（Cl-） 增大，使Cl2與水的反應(yīng)逆向移動，抑制了其溶解．
（2）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L
此溫度下，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，稀釋后溶液中C（H+）與C（SO42-）的比值近似為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．NH4+、K+、S2-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物的合成路線如下：
C4H6$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}（H+）}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
已知：A的系統(tǒng)命名為1，4-二溴-2-丁烯．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為硝基，氟原子．
（2）反應(yīng)①的類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4氧化．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（4）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有5種．
（5）已知：-SH的性質(zhì)與-OH相似．物質(zhì)一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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同步練習(xí)冊答案