Question

4．下列表述中正確的是（　　）

• A． 任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行
• B． 已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），則將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
• C． 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
• D． 1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B.2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
C．K與溫度有關(guān)；
D．稀的酸堿生成1molH₂O時(shí)放出的熱量為中和熱，醋酸電離吸熱．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則熵值增大、吸熱的反應(yīng)低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B.2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則放出熱量小于Q kJ，故B錯(cuò)誤；
C．K與溫度有關(guān)，則改變濃度、壓強(qiáng)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，K不變，故C錯(cuò)誤；
D．稀的酸堿生成1molH₂O時(shí)放出的熱量為中和熱，醋酸電離吸熱，則后者比前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行的方向、可逆反應(yīng)、平衡移動(dòng)、中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．