14．如果以乙烯為原料，經(jīng)過兩步反應(yīng)制得乙二醇，則這兩步反應(yīng)的類型依次是（　�。�
A．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

分析 以乙烯為原料，經(jīng)過兩步反應(yīng)制得乙二醇，由逆合成法可知，乙二醇→1，2-二溴乙烷→乙烯，以此來解答．

解答 解：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，則以乙烯為原料，經(jīng)過兩步反應(yīng)制得乙二醇，則這兩步反應(yīng)的類型依次是加成反應(yīng)、水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），
故選A．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握逆合成法應(yīng)用、官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表述中正確的是（　�。�
A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：
（1）X的化學(xué)式是Mg2SiO4．
（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的足（　　）
A．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進行的
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．今有如圖所示的三種有機物：
甲：乙：丙：
①寫出丙中含氧官能團的名稱羥基、醛基，1mol甲能與2mol Br2反應(yīng)；
②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是甲乙丙；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是乙和丙；
③寫出乙和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖l所示，CaCO3 轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．

（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在溶液中以4 種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3   K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32- k2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=5.65．
（3）某化學(xué)小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．將吸收液用01.0mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小機碳的濃度為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+），湖水中無機碳的濃度為0.01mol/L．
（4）研究人員設(shè)設(shè)計出一種新型太陽能電池，能直接把一氧化碳和水轉(zhuǎn)化成CO、H2和02，原理如圖3所示，該裝置中能量的轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，催化劑b表面的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），2H++CO2+2e-=CO+H2O．
（5）利用（4）中產(chǎn)生的CO和H2，通過反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡時a（CO）隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示．
①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應(yīng)在195℃P2條件下達到平衡后，c（H2）=0.2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25L2/mol2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用．
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為CO、H2（用化學(xué)式表示）；
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO．若在750℃時，測得氣體中含有等物質(zhì)的量的SO2、SO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgSO4+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．科學(xué)家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學(xué)式為Fe3O4；
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-130.8KJ•mol-1
①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是c（填標號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小        b．反應(yīng)物的體積百分含量減小
c．H2的轉(zhuǎn)化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應(yīng)達到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.12mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO3-）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物的一氯代物種數(shù)最少的是（　�。�
A．B．C．D．（CH3）2CH（CH2）4CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C同一主族的元素在形成化合物時，化合價一定均相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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