9．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀或生成偏鋁酸根離子，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．鐵粉燃燒B．鐵釘生銹C．石堿風(fēng)化D．碘的萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是易升華，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是具有熱穩(wěn)定性（或受熱難分解或耐高溫等）；
（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是稀硝酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+NO↑+2H2O；
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，有3個(gè)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)方案，請(qǐng)你選擇最合適的實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）B．
A．Fe2O3樣品$→_{②過(guò)濾}^{①鹽酸溶液}$ Fe2O3
B．Fe2O3樣品$→_{②過(guò)濾}^{①氫氧化鈉溶液}$ Fe2O3
C．Fe2O3樣品$→_{②過(guò)濾}^{①硝酸溶液}$ Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用氧化鋁為原料制取氫氧化鋁最好的方法是（　�。�
A．將氧化鋁粉末溶于水
B．將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴入氫氧化鈉溶液
C．將氧化鋁粉末溶于氫氧化鈉溶液，再滴加氨水
D．將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴入過(guò)量的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等共性．其中金屬具有延展性的主要原因是（　�。�
A．金屬原子半徑都較大，最外層電子數(shù)較少
B．金屬受外力作用時(shí)，層間彼此滑動(dòng)，但金屬離子與自由電子仍保持其較強(qiáng)的作用
C．金屬中的大量自由電子，受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快
D．自由電子能迅速傳遞能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（　�。�
A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用葡萄釀制葡萄酒
B．夏季油脂變質(zhì)
C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)病人是否患糖尿病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大燒杯、兩個(gè)小燒杯、50mL量筒兩個(gè)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=c•m•（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．
計(jì)算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），中和熱數(shù)值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小燒杯中（任填一條即可）．
（4）若用KOH代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果中和熱數(shù)值無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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