Question

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
• B． 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
• C． 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
• D． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

Answer 1

分析 A．離子鍵中陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力；
B．原子的結(jié)構(gòu)決定著元素的性質(zhì)，元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果；
C．同一周期，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，必須指出最高化合價(jià)；
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)．

解答 解：A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力，故A錯(cuò)誤；
B．原子的結(jié)構(gòu)決定著元素的性質(zhì)，最外層電子的排布呈規(guī)律性變化，則性質(zhì)呈周期性變化，故B正確；
C．第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒(méi)有此遞變規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，而陰離子的還原性越弱，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子鍵中既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力．