Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
• B、一定條件下，Y可置換出X
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• D、熔點YW₂＞XW₄

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X是C元素，則Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，則Y是Mg元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X是C元素，則Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，則Y是Mg元素，
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A正確；
B．Y為鎂，X為碳，鎂可以在二氧化碳中燃燒，生成碳和氧化鎂，鎂可以置換出碳，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，W的非金屬性大于Z，所以元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物弱，故C錯誤；
D．YW₂為MgCl₂，XW₄為CCl₄，MgCl₂為離子晶體，CCl₄為分子晶體，所以MgCl₂的熔點高于CCl₄，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關鍵，再結(jié)合元素周期律、晶體的類型和性質(zhì)分析解答，熟記元素周期律內(nèi)涵，題目難度不大．