X、Y元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是( 。
A.X:3s23P1 Y:3s23P5B.X:2s22P4 Y:2s22P3
C.X:3s23P1 Y:3s23P4D.X:3s2 Y:2s22P3
A.X為Al,Y為Cl,其最外層電子為7,不能形成X2Y3型化合物,故A不選;
B.X為O,Y為N,形成Y2X3型化合物,故B不選;
C.X為Al,其最外層電子數(shù)為3,Y為S,其最外層電子數(shù)為6,能形成X2Y3型化合物,故C選;
D.X為Mg,Y為N,形成的Mg3N2,形成X3Y2型化合物,故D不選;
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?武勝縣一模)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減。换衔颴N為分子晶體.據(jù)此回答:
(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)
HClO4
HClO4

(2)用X的三種同位素與16O、18O構(gòu)成的X2O所有分子,其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值有
7
7
種.
(3)已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=一2akJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=一2akJ?mol-1

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S═S↓+2H2O
H2O2+H2S═S↓+2H2O

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比在純水中。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的電子式是

(6)向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO2,充分反應(yīng).離子方程式是
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)
HClO4
HClO4

(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程

(3)已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-2akJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-2akJ?mol-1

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比在純水中。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
HSO3-+H+=H2O+SO2
HSO3-+H+=H2O+SO2
;其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省東北育才學(xué)校高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)                。
(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程                 。
(3)已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為                   ;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是         
(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                 ;其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                            

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)                

(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程                 

(3)已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為                    ;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是          。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ;其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                            

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4,N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化合中酸性較強(qiáng)的是(寫酸的化學(xué)式)             

(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程            

(3)已知通常狀況下1gX2在Y2中完全燃燒放出akJ的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                         

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,該兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,A中有一種離子與B中的離子相同。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為            ,           ;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是                    。

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