如圖所示的甲、乙兩裝置（常溫），膠頭滴管中吸入某液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯地張大，所用試劑依次可能是（　　）
 
 		 
 
  
 
 
 
 
 
 		甲
 		乙
 		 
A滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中 
B
水過氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2
C
 
水鈉碳酸鈉溶液CO2
D
水氧化鈉NaOH溶液CO2 
稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO 
A、AB、BC、CD、D
考點：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、甲中過氧化鈉和水反應生成氧氣，所以容器內(nèi)氣體壓強變大，氣球變大；乙中飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，所以容器內(nèi)氣體壓強不變，氣球不變化；
B、甲中鈉和水反應生成氫氣，使容器內(nèi)氣體壓強變大，氣球變大；乙中碳酸鈉溶液與二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，導致容器內(nèi)的壓強變小，所以氣球變大；
C、甲中氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉沒有產(chǎn)生氣體，所以容器內(nèi)氣體壓強不變，氣球不變化；乙中二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，導致容器內(nèi)的壓強小于大氣壓，所以氣球變大；
D、甲中稀鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，導致容器內(nèi)壓強大于大氣壓，所以氣球變大；乙中一氧化碳與氫氧化鈉不反應，所以容器內(nèi)氣體壓強不變，氣球不變化．
解答： 解：A、甲中過氧化鈉和水反應生成氧氣，所以容器內(nèi)氣體壓強變大，氣球變大；乙中飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，所以容器內(nèi)氣體壓強不變，氣球不變化，故A錯誤；
B、甲中鈉和水反應生成氫氣，使容器內(nèi)壓強大于大氣壓，所以氣球變大；乙中碳酸鈉溶液與二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，導致容器內(nèi)的壓強小于大氣壓，所以氣球變大，故B正確；
C、甲中氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉沒有產(chǎn)生氣體，所以容器內(nèi)氣體壓強不變，氣球不變化；乙中二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，導致容器內(nèi)的壓強小于大氣壓，所以氣球變大，故C錯誤；
D、甲中稀鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，導致容器內(nèi)壓強大于大氣壓，所以氣球變大；乙中一氧化碳與氫氧化鈉不反應，所以容器內(nèi)氣體壓強不變，氣球不變化，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了常見氣體的制備原理及裝置選擇，同時考查酸、堿、鹽的性質(zhì)，要理解和掌握酸、堿、鹽常見的化學反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等．已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作，通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置 E 用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）若實驗中產(chǎn)生的SO2足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行實驗探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物．
提出假設：
假設1：反應后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設3：
 
．若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E 中收集到的氣體為V  L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 關系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體．如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應該選擇
 
，它的作用是
 
．
（2）裝置Ⅰ的主要缺點是
 
．
（3）裝置Ⅱ的主要缺點是
 
；若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是
 
．
（4）若稱取a g CaC2，反應完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
MM的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學式，下同）
 
，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是
 
．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是
 
，XY2的分子中存在
 
個σ鍵．
（3）M位于周期表第
 
周期第
 
族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學方程式是
 
．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1寫出此反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應生成一種無污染的氣體，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）B中加入的物質(zhì)是
 
，其作用是
 
．
（3）實驗時在C中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）E中收集到的氣體物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，a處通入Cl2，當打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當關閉b閥時，c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是（　�。�
A、NaOH溶液
B、濃H2SO4
C、Ca（OH）2溶液
D、食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．
①下列收集Cl2的正確裝置是
 
．
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
；氯水中只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是
 
，只含有極性共價鍵的物質(zhì)是
 
．
③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：
 
，取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，下層液體顏色為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：
 

（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對沉淀溶解平衡的描述不正確的是（　�。�
A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D、沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

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