【題目】實驗室需要0.10mol·L-1CuSO4溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取CuSO4·5 H2O晶體的質(zhì)量為_______。

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。

A．容量瓶洗滌干凈后未干燥

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

【答案】500mL容量瓶 12.5g BD

【解析】

①根據(jù)實驗的操作步驟及各儀器的作用選取儀器；

②根據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，同時考慮容量瓶的規(guī)格；

③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。

①實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、(可以使用量筒)，缺少的儀器為500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

②實驗室需用480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5 H2O的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5g；

③A．容量瓶洗滌干凈后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故A不選；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B選；C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；故答案為：BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是　____　。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機物M（）是一種重要的化工原料。設(shè)計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1mol

B.常溫常壓16 g O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.標準狀況下16 g O2中含有的氧原子數(shù)為0.5mol

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是___________，F中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物名稱是______。

(3)D+G→H的化學方程式是_____________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長余輝材料在發(fā)光照明、交通等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。下圖是一種利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分Al2O3，還含少量Fe2O3雜質(zhì))制備一種長余輝材料(Ca12Al14Ox)的工藝流程圖�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ca12Al14Ox中x的數(shù)值為 ______，試劑X的名稱是_________。

(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程為______。

(3)反應(yīng)②的離子方程式為 _______。

(4)實驗室加熱Al(OH)3應(yīng)在________(填儀器名稱)進行；操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素損失，此時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于______，為減少鈣元素損失，應(yīng)控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的三個階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設(shè)備名稱）中進行，此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ______；反應(yīng)達到平衡，及時分離出SO3，則平衡向_________方向移動（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（ν）與時間（t）的關(guān)系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧(O3)主要分布在大氣層的平流層中，能夠吸收紫外線，被稱為地球的保護傘�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NOx對臭氧層的破壞作用極大，已知：①NO+O3=NO2+O2 K1；NO2+O2=NO+O3； K2；③O2+O=O3 K3，反應(yīng)2O3=3O2的平衡常數(shù)K=_______ (用K1、K2、K3表示)，寫出一種保護臭氧層的措施:__________。

(2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應(yīng)為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H，已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol

①上述反應(yīng)中△H= ____kJmol-1。

②一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2molO3和2molSO2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達到平衡，測得容器中含有0.4molL-1SO3，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______，欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

a.適當增大壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.及時分離出SO3

(3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉(zhuǎn)化生成的SO3可制備石膏。已知：298K時Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4，若有0.1molCaSO3參與反應(yīng)，則需加入_______molNa2SO4。

，

(4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3，反應(yīng)裝置如上圖所示，電源的a極為_____極，通入O2的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是

A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成C的溶液，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________，E_____________。

（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________

（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。

（4）寫出E→D的化學方程式：________________________________。

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