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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

【答案】C

【解析】A項，煤的干餾和煤的液化均是化學變化，錯誤；B項，合成纖維的主要成分不是纖維素，錯誤；C項，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，正確；D項，活性炭為糖漿脫色，是利用活性炭的吸附性，是物理變化，次氯酸鹽漂白紙漿，是利用次氯酸鹽的強氧化性，是化學變化，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

a. b. c. e.

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。

（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是 。

②根據計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質量為 g。

③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①用濾紙稱量氫氧化鈉 ；

②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將 ；

③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ；

④配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、N三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數共占73%左右，而在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到1%，這一事實說明了( )

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

C. 生物界與非生物界具有差異性

D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質（不含結晶水）的溶解度曲線圖。下列有關敘述正確的是（）

A. t1℃時，分別取出相同質量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數相等

B. t2℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量可能不等

C. 將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數減小，丙的溶質的質量分數不變

D. 當甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶實現(xiàn)的有______________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．貯存溶液

F．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為___________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度__________0.8 mol·L-1。

（4）根據計算得知，所需質量分數為98 %、密度為1．84 mol·L-1的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用___________mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關數據如表所示：

下列說法中錯誤的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下變化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學方程式為 。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，圖1中II到III反應放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應放出的熱量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是

A. 一個16O原子的質量為16 g

B. 17O的相對原子質量約為17

C. 氧元素的相對原子質量為

D. 氧元素的相對原子質量為(16a%＋17b%＋18c%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料

A．鋁合金 B．高溫結構氮化硅陶瓷

C．有機玻璃 D．磚瓦

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