Question

在2L的密閉容器中，通入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應(yīng)2A（g）+3B（g）?（g）+2D（g），若溫度保持不變，在a min后，容器中c（A）=0.1 mol?L^-1，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v（B）=

 

，v（C）=

 

，x=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：溫度不變，容器的體積為定值，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算amin時反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量，根據(jù)n=c?V計算D的物質(zhì)的量，利用化學(xué)計量數(shù)故選計算出消耗的B的物質(zhì)的量，利用三段式計算x的值，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（C），v（B）．

解答： 解：在amin后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中c（D）=0.1mol/L，D的物質(zhì)的量為：n（D）=0.1mol/L×2L=0.2mol，
    根據(jù)可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（g），
起始（mol）       0.4     0.6     0      0
轉(zhuǎn)化（mol）       0.2     0.3     0.1x   0.2 
平衡（mol）       0.2     0.3    0.1x   0.2
同溫同壓下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：（0.6+0.4）：（0.2+0.3+0.1x+0.2）=0.9，
解得：x=2，
B的平均反應(yīng)速率為v（B）=

0.3mol 2L

amin

=

0.15

a

mol/（L?min），
C的平均反應(yīng)速率為：v（C）=

0.2mol 2L

amin

=

0.1

a

mol/（L?min），

故答案為：

0.15

a

mol/（L?min）；

0.1

a

mol/（L?min）；2．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計算等，難度不大，注意可逆反應(yīng)中三段式的利用，全面掌握基礎(chǔ)知識．