Question

5．某學習小組用粗苯甲酸制取高純度的苯甲酸乙酯．
【查閱資料】

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
熔點/℃	122.4	-114.1	-34.6
沸點/℃	249	78.3	212.6
密度/g•cm-3	1.2659	0.816	1.05
水溶性	微溶	互溶	不溶

【提純苯甲酸】
①將粗苯甲酸加到燒杯中，再加入蒸餾水，邊加熱邊攪拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸餾水并攪拌．
③趁熱過濾，靜置，冷卻結(jié)晶．
④濾出晶體．
（1）以上各步中均要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）已知溫度越低，苯甲酸的溶解度越�。疄榱说玫礁�多的苯甲酸晶體，有同學認為結(jié)晶的溫度越低越好，你認為是否正確？否（填“是”或“否”），原因是溫度過低，雜質(zhì)可能結(jié)晶析出，達不到提純苯甲酸的目的．
【合成粗產(chǎn)品】
苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應可得苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品．
（3）欲提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是加入過量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1點）．
（4）該小組同學認為本實驗中可能的氣體副產(chǎn)物有乙烯、二氧化硫等，從下列裝置中選出必要的裝置檢驗乙烯，正確的連接順序為：氣體副產(chǎn)物→ghdcj（填接口字母編號）．

【精制粗產(chǎn)品】
苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程圖如圖2：

（5）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（6）上述精制過程中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反應）酸性物質(zhì)、降低酯的溶解度．

Answer 1

分析 （1）溶解、過濾均用到燒杯與玻璃棒；
（2）溫度過低，雜質(zhì)可能結(jié)晶析出；
（3）該反應為可逆反應，增大乙醇的濃度或移走生成物有利于平衡正向移動；
（4）用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯；
（5）操作Ⅱ是將互溶的乙醇與苯甲酸乙酯分離；
（6）粗產(chǎn)品中含有乙醇、酸性物質(zhì)，需要除去，碳酸鈉可以降低酯的溶解度．

解答 解：（1）溶解、過濾均用到燒杯與玻璃棒，
故答案為：玻璃棒；
（2）溫度過低，雜質(zhì)可能結(jié)晶析出，達不到提純苯甲酸的目的，
故答案為：否；溫度過低，雜質(zhì)可能結(jié)晶析出，達不到提純苯甲酸的目的；
（3）該反應為可逆反應，根據(jù)平衡移動原理，欲提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以加入過量的乙醇或移去苯甲酸乙酯，
故答案為：加入過量的乙醇或移去苯甲酸乙酯；
（4）用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，正確的連接順序為：氣體副產(chǎn)物→ghdcj，
故答案為：ghdcj；
（5）操作Ⅱ是將互溶的乙醇與苯甲酸乙酯分離，且二者沸點相差很大，應采取蒸餾法分離，
故答案為：蒸餾；
（6）精制過程中飽和碳酸鈉溶液的作用是：溶解乙醇、除去（或反應）酸性物質(zhì)、降低酯的溶解度，
故答案為：溶解乙醇、除去（或反應）酸性物質(zhì)、降低酯的溶解度．
粗產(chǎn)品中含有乙醇、酸性物質(zhì)，需要除去，碳酸鈉可以降低酯的溶解度．

點評 本題考查有機物的制備，涉及物質(zhì)的分離提純、基本操作、實驗方案設計等，注意站位物質(zhì)分離提純常用方法，難度不大．