Question

工業(yè)上可利用反應(yīng)2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄來制取ClO₂，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A、SO₂發(fā)生還原反應(yīng)
• B、NaClO₃失去電子
• C、H₂SO₄作氧化劑
• D、1mol氧化劑得到1mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄中，Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答： 解：A．S元素的化合價(jià)升高，SO₂發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO₃得到電子，故B錯(cuò)誤；
C．H₂SO₄作反應(yīng)物，含元素化合價(jià)不變，則不是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．由Cl元素的化合價(jià)變化可知，1mol氧化劑得到1mol×（5-4）=1mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．