16．“當好東道主，喜迎G20”，目前杭州為迎接即將到來的G20峰會，大量引進新能源公交車，如圖所示即為一輛正在充電的電動公交車．

已知釩電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，例如某種電池的充電原理可表示為2H++V2++VO2+═2V3++H2O，則下列說法不正確的是（　　）
A．陰極反應可表示為 2H++VO2++e-═V3++H2O
B．陽極反應可表示為 V2+-e-═V3+
C．若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?（不考慮反應過程中體積變化）
D．放電過程種負極反應可表示為V3++2OH--e-═VO2++H2O

分析 由總反應可知，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，V2+被氧化生成V3+，電極方程式為V2+-e-═V3+，陰極發(fā)生還原反應，VO2+被還原生成V3+，電極方程式為2H++VO2++e-═V3++H2O，以此解答該題．

解答 解：A．陰極發(fā)生還原反應，VO2+被還原生成V3+，電極方程式為2H++VO2++e-═V3++H2O，故A正確；
B．陽極發(fā)生氧化反應，V2+被氧化生成V3+，電極方程式為V2+-e-═V3+，故B正確；
C．陰極發(fā)生2H++VO2++e-═V3++H2O，當測得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時，消耗0.09molH+，則剩余c（H+）=$\frac{0.1mol-0.09mol}{1L}$=0.01mol/L，pH=2，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液呈酸性，放電過程種負極發(fā)生V3++H2O-e-=2H++VO2+，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6． （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：$→_{①光照}^{Cl_{2}}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{③△}^{Cu、O_{2}}$[C]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{⑤ROH/△}^{濃硫酸}$[DMP]
（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）A→B的化學方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有26種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）用制備DMP的另一種途徑：$→_{O_{2}①}^{催化劑、△}$$→_{F②}^{適當條件}$[DMP]
其中反應①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素的周期數(shù)等于（　�。�
A．電子層數(shù)B．原子量C．次外層電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中書寫正確的一組是（　　）
①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
②氟氣和水反應：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
⑤鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
⑧過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
A．③⑦B．①②③④C．①③④⑤D．①④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點（最中心的點）代表起點元素．下列說法中正確的是（　　）
A．物質(zhì)YO可能具有較強的氧化性
B．圖中離O點越遠的元素，其原子半徑一定越大
C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點都較高
D．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最好方法是（　�。�
A．通入澄清石灰水B．用濕潤的藍色石蕊試紙
C．用品紅溶液D．根據(jù)氣體有無顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列方法能用來驗證Fe3+的是（　　）
①溶液呈淺綠色�、谂c堿反應生成紅褐色沉淀�、跢e3+既具有氧化性，又具有還原性　④Fe3+的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現(xiàn)紅色．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示
（T-溫度）．則T2＜T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2
（3）寫出該反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-
B．飽和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、NO3-、HCO3-
D．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br-、I-

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