【題目】加入NaOH溶液后,下列溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少

A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.Ba2+

【答案】B

【解析】

A.碳酸根離子和NaOH中的鈉離子以及氫氧根離子均不反應(yīng),碳酸根離子數(shù)目不變,故A錯(cuò)誤;

B.鐵離子和NaOH溶液中的氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀,數(shù)目會(huì)減少,故B正確;

C.硫酸根和NaOH中的鈉離子以及氫氧根離子均不反應(yīng),硫酸根離子數(shù)目不變,故C錯(cuò)誤;

DBa2+NaOH中的鈉離子以及氫氧根離子均不反應(yīng),鋇離子數(shù)目不變,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說(shuō)法正確的是(
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X,Y,Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中,加蓋后置于光亮處,下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是( 。

A. 瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成

B. 瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

C. 反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物都為液體

D. 若日光直射可能發(fā)生爆炸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離平衡常數(shù)

1.8×105

Ka1=5.4×102
Ka2=5.4×105

Ka1=1.3×107
Ka2=7.1×1015

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)H2S的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序
(3)H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式:
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是(填寫序號(hào)). ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A
⑤B中有鋅剩余.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3NaHCO3的敘述中正確的是

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C. Na2CO3NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,若要改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是(
A.減壓
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.減小體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是、
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

H

50 mL0.55 molL1NaOH溶液

20℃

23.3℃

50 mL0.5 molL1HCl溶液

50 mL0.55 molL1NaOH溶液

20℃

23.5℃

50 mL0.5 molL1HCl溶液

已知:Q=cm(t2﹣t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J℃1g1 , 各物質(zhì)的密度均為1gcm3
①計(jì)算完成上表△H=(保留2位小數(shù)).
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果填“有”或“無(wú)”)影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ( )

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉,然后過(guò)濾

D.Fe3+KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀

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