【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X,Y,Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
【答案】C
【解析】解:X(g) + 3Y(g) 2Z(g)
起始: c1 c2 c3
平衡:0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
A.由方程式可知,反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則( c1﹣0.1moL/L):(c2﹣0.3mol/L)=1:3,則c1:c2=l:3,故A正確;
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.反應(yīng)起始時(shí)c1:c2=l:3,由方程式可知,反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為1:3,則轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,故C錯(cuò)誤;
D.如反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,則c1最小為0,如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c1最大為0.14,因反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化,則C1的取值范圍為0<c1<0.14,故D正確.
故選C.
A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷;
B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等;
C.根據(jù)起始量以及轉(zhuǎn)化量判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系;
D.從可逆反應(yīng)的特點(diǎn)的角度分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下:
(1)反應(yīng)1的離子方程式為 .
(2)反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為 .
(3)反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要,不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同.若在400℃時(shí)分解,產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體,A是空氣中含量最多的單質(zhì),B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C能使品紅溶液褪色.則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為 .
(4)反應(yīng)4是由(a)、(b)兩步反應(yīng)組成:
H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJmol﹣1…(a)
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),△H=+196kJmol﹣1…(b)
①則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的熱化學(xué)方程式為: .
②在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn).以SO3起始濃度均為cmolL﹣1 , 測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖2,圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率.
(i)圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K:
K(X)K(Z)(選填:>,<,=);
(ii)Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率:
v(正)v(逆)(選填:>,<,=);
(iii)隨溫度的升高,Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是( )
A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上
B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C.6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體在標(biāo)況下的密度為__________g/L。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于0.1L水中(水的密度:1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( )
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( 。
A. 提出原子學(xué)說B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律
C. 提出化學(xué)元素的概念D. 建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽極
B.電解時(shí),陽極反應(yīng)是:I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng) 2AB+D 在四個(gè)不同條件下進(jìn)行.B、D起始為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為mol/(L.min)
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 .
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3 , 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1 , 則υ3υ1(填“<“,“=“,“>“),且C31.0mol/L (填“<“,“>“或“=“).
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)反應(yīng)(填“吸熱“或”放熱“),理由是: .
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