閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（22Ti）因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　　）
A、上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B、鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置
C、鈦元素在周期表中處于第四周期
D、鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,同位素及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；
B．同位素的質(zhì)子數(shù)相同；
C．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18；
D．Ti最后填充的電子為3d電子．
解答： 解：A．質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，則48Ti、49Ti、50Ti等中子數(shù)分別為26、27、28，故A正確；
B．同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中處于同一位置，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，22＞18，則位于第四周期，故C正確；
D．Ti最后填充的電子為3d電子，位于副族，則鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握同位素及原子的構(gòu)成、電子排布與元素的位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C=C的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定只有一種結(jié)構(gòu)的鄰二甲苯；④苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷；⑤苯中相鄰碳碳原子間的距離都相等（　�。�
A、只有①②B、只有④⑤
C、只有①②⑤D、只有①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成．據(jù)此判斷下列變化是化學(xué)變化的是（　�。�
A、固體氯化鈉溶于水
B、冰經(jīng)加熱變成水蒸氣
C、氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�
A、第一電離能：O＞N＞C
B、酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C、氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
D、原子半徑大小順序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
B、當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O
C、乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D、乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2，體積的最大值為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年廣州亞運(yùn)會(huì)火炬使用環(huán)保型燃料--丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJ?mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/span>
B、奧運(yùn)火炬燃燒 反應(yīng)過(guò)程和能量變化如右圖所示
C、丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（g）；△H=-2221.5 kJ?mol-1
D、丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖a是工業(yè)合成氨在2L容器中投放相同物質(zhì)的情況下，只改變某一條件時(shí)，對(duì)反應(yīng)的影響示意圖，圖b是該反應(yīng)的能量影響示意圖（沒(méi)有使用催化劑）．根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖a是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且pA＜pB
E．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
F．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為
n1
4t1
mol/（L?min）
（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的
7
9
倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．
（4）用電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液來(lái)制取氫氣，裝置如圖所示：電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)兩極均為惰性電極，則：
①A級(jí)為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
②B級(jí)為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g），在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）．試回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v（a）
 
v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，這是因?yàn)?div id="vbez4an" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，在加熱條件下，成熟蘋果的汁液能與新制銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，這是因?yàn)?div id="r4oe4bf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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