【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：_____ 。

（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 ,比較D與E氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式填空)；

（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___ _____

【答案】（1） Na Al Si P（2）

（3）第三周期ⅣA族 極性共價鍵 PH3>SiH4（4）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O

【解析】試題分析：D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，則D是硅元素，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，則E是磷元素；A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，說明C一定是鋁元素，由于A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，則A是鈉元素，F是氯元素；B是鎂元素；

（1）A 、C 、D 、E的元素符號分別為Na、Al、Si、P；

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：；

（3）D是硅元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，E的氫化物是PH3，化學(xué)鍵類型是極性共價鍵；非金屬性P>Si，則D與E氫化物的穩(wěn)定性為PH3>SiH4；

（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）39H2O]的流程如圖甲：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：______________________________________________。

（2）若用圖乙所示實驗裝置制取Al（NO3）3，通入水蒸氣的作用是__________________。

（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是__________。

（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和某氣體。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。為了確定生成氣體的成分，某學(xué)生擬用下列裝置進行實驗。

①進行實驗時裝置接口正確順序是A→________________________→F。

②證明分解生成的混合氣體中有NO2的現(xiàn)象是_____________________。

③取21．3g Al（NO3）3加熱分解，用排水法收集氣體，最終在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到_____mL氣體，結(jié)合化學(xué)方程式說明理由____________________________。

（5）設(shè)計實驗證明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運用廣泛的物質(zhì)。

（1）該小組利用電解原理設(shè)計了如右圖裝置進行H2還原NO的實驗(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為_____________。

（2）若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明。(注：1mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)=2×10-8)

（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請計算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。

已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請回答：

（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

（3）下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是 。

A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D．含0．04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X


Y

Z

（1）各元素的符號是：Z________，T________

（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,U2X的電子式

（3）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，其中氧化劑是____________，被氧化的元素是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近來, 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測定結(jié)果見右圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃時，反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2．相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①計算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是______。(填字母編號)

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量

D．增加CaO的量

③下圖為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達某一平衡狀態(tài)時，測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2 化學(xué)與技術(shù)】

Ⅰ.下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑

B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag

C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.電鍍時,待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的 操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ,其作用是 。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是 。

（5）改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應(yīng)式為__ __。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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