【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請回答：

（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是 。

A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D．含0．04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品紅溶液褪色 或紅色變淺 （3） AD

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色 或紅色變淺。

（3）A．有硫酸銅和二氧化硫生成，則該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)酸性和氧化性，A錯(cuò)誤；B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，B正確；C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，由于有硫酸銅產(chǎn)生，因此溶液顯藍(lán)色，C正確；D．因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應(yīng)，是含0．04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，不能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D錯(cuò)誤，答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl—）為原料生產(chǎn)CuCl的流程如下：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：

CuCl(白色)＋2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）試劑X是______，檢驗(yàn)刻蝕液中金屬陽離子的化學(xué)試劑是_____。（均填化學(xué)式）

（2）操作①、②、③相同，名稱是________，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。

（3）濾渣①與Y反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為_______________，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（5）在操作③之前往往向反應(yīng)后的溶液中加入大量的水，其作用是 。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

請回答：

（1）氣體C的主要成分（填化學(xué)式）________。

（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),流程如圖：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很強(qiáng)還原性，易被氧化成二氧化碳。

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是 。

（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為______ _________（填化學(xué)式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。

（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。

（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用代數(shù)式表示）。

（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

反應(yīng)②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是___ _______。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7．10g。請回答：

（1）則另一未知元素為________（填化學(xué)式）。

（2）①該化合物W的化學(xué)式為________________。

②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

240

250

260

270

平衡總壓強(qiáng)/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡總濃度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250℃時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化，體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下：試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，

① X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

② Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：_____ 。

（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 ,比較D與E氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式填空)；

（4）寫出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___ _____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。

（2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置的作用 。

（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _______反應(yīng)。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。制備反應(yīng)如下：

組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度（20 ℃）/g · cm－3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

濃硝酸

—

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

—

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ；實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用________代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）反應(yīng)溫度控制在50～60 ℃的原因是 ；反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層（填“上”或者“下”），步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。

（3）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ 。

（4）固體D的名稱為 。

（5）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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