精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填如表中。______________

實例

影響速率的因素

夏天食物易變質

硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快

氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣

工業(yè)合成氨通常在高壓下進行

【答案】

實例

影響速率的因素

夏天食物易變質

溫度

硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

反應物濃度

粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快

反應物接觸面積的大小

氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣

催化劑

工業(yè)合成氨通常要高壓下進行

壓強

【解析】

影響化學反應速率的因素有：溫度、濃度、接觸面積、壓強、催化劑等，注意各種影響因素的使用條件。

無論反應是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，化學反應速率一定加快，夏天溫度較高，加快了化學反應速率，所以夏天食物易變質；

增大反應物的濃度，能加快反應速率，氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快；

增大反應物的接觸面積，能加快反應速率，粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，所以反應速率快；

二氧化錳在氯化鉀的分解反應中作催化劑，催化劑能降低反應需要的活化能，所以能加快反應速率；

增大壓強，氣體的濃度增大，反應速率加快，所以合成氨需要在高壓下進行。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。

A.2：1B.3：1C.2：5D.1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，請完成下列填空：

（1）1 mol CH3+所含質子總數為_____NA；標準狀況下，11.2 L氯化氫中含有氯原子的數目為___NA。

（2）常溫常壓下，2.24 L C2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。

（3）標準狀況下有①6．72L甲烷，②3．01×1023個氯化氫分子，③13．6gH2S氣體，④0．2mol氨氣。則下列對這四種氣體關系從小到大排列的順序為（填序號）

氫原子數________，密度_________，質量__________，體積___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）化學鍵沒有被破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是____；僅發(fā)生共價鍵破壞的是____；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1mol NH3需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的熱量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物質化學式是__________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號填寫)。

(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+(淺綠色)氧化成Fe3+(棕黃色)；AgNO2是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請仔細閱讀以上信息，并結合有關原理回答以下問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉換為Fe3+ 而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對此過程中敘述不正確的是______（填選項）。

a.亞硝酸鹽被還原 b. 亞硝酸鹽是還原劑

c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ d. 維生素C被氧化

（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol還原劑被氧化，則消耗氧化劑___________mol，該過程中轉移的電子為___________mol。

（3）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是_______（填選項）。

a.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸

b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

（4）某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________。

（5）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質，該反應的化學方程式為：______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質分類正確的是（ ）

非電解質

電解質

酸

堿

鹽

氧化物

A.

氯氣

氫氧化鈉

二氧化碳

蘇打

食鹽

水

B.

酒精

食鹽水

碳酸

純堿

明礬

水晶

C.

二氧化碳

氯化鈉

硫酸

火堿

小蘇打

生石灰

D.

酒精

鋁

鹽酸

熟石灰

石灰石

氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵素（F、Cl、Br、I）性質的敘述，不正確的是

A.它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多

B.單質顏色隨核電荷數的增加而加深

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數增加而增強

D.被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性 隨核電荷數增加而加大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數的物質是 （ ）

A.18.9gHNO3B.3.612×1023個HNO3分子

C.0.1moLH3PO4D.4.48LCH4（標準狀況）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案