【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(　　)

A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

【答案】C

【解析】

將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，根據(jù)方程式可知三種金屬都是足量，應按鹽酸的量計算產(chǎn)生氫氣的量，因為鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，所以由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知:產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為:(0.1L1mol/L)=0.05mol，因為金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與鹽酸和水能完全反應，所以產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算:2NaH2↑，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣;所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3∶1∶1，故C符合題意；

答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加到固體b中，下列敘述正確的是

選項

a

b

c

現(xiàn)象

裝置圖

A

濃H2SO4

Cu

澄清石灰水

c中溶液變渾濁

B

濃鹽酸

KMnO4晶體

紫色石蕊溶液

c中溶液最終呈紅色

C

稀HNO3

Fe

NaOH溶液

d中紅棕色氣體變淺

D

濃氨水

生石灰

Al2(SO4)3溶液

c中產(chǎn)生沉淀后溶解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8 g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8 g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是(　　)

A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。

第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗探究。

[查閱資料]

Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

Ⅱ.H2SiO3難溶于水。

實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

[探究過程]

(1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強弱，以圖中裝置進行實驗：

①燒杯C中現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

②實驗預期結(jié)論：_______________________________________。

③存在問題：___________________________________________。

(2)第二小組設計了下圖裝置來驗證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

①寫出A處反應的離子方程式：_______________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是____________________________________________。

③實驗預期結(jié)論：____________________________________________。

④存在問題：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是

①用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1

②在2min末時，反應物B的反應速率是0.3mol·L－1·min－1

③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol·L－1·min－1

④在2min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3mol·L－1

A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+B(g)C(g) △H＞0，平衡移動關(guān)系如下圖所示下列說法正確的是

選項

壓強

縱坐標

A

p1＞p2

B的轉(zhuǎn)化率

B

p1＜p2

C的物質(zhì)的量濃度

C

p1＜p2

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D

p1＞p2

A的質(zhì)量分數(shù)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行 “鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：__。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是__。

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