【題目】小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)——反應(yīng)時間的變化曲線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(2)bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(3)cd段壓強(qiáng)變化的主要原因是__________________。

【答案】 Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 密閉容器內(nèi)溫度降低

【解析】（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；

（2）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，壓強(qiáng)增大，所以bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（3）cd段壓強(qiáng)變小的主要原因是氣體溫度降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解．除去這些雜質(zhì)時，不應(yīng)選用的試劑是（填序號）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．鹽酸 e．KOH
（2）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為 ， 電解后，溶液在常溫下的pH約為（忽略體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 ．
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 ．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n（H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。請回答。

（1）生活中，用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的_______性。

（2）驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動性順序，除鐵外還需要用到的一種試劑是_________。

（3）小倩同學(xué)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳______？

②加熱一段時間后，A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③你認(rèn)為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由 _______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣里完全燃燒，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1的有（ ）
A.甲醇
B.乙炔
C.乙醇
D.乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母，下同)。

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________。

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

(4)在120 ℃、1.01×105 Pa條件下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4


（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是 ．
（2）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）如圖2是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：
①t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示） ．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表ⅠA族中的兩種金屬元素，下列敘述中能說明X的金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）

A．Y與水反應(yīng)比X與水反應(yīng)更劇烈 B．Y+離子的氧化性比X+離子強(qiáng)

C．YOH的堿性比XOH強(qiáng) D．Y的原子半徑比X大

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