已知烴基烯基醚水解反應：R－CH＝CH－O－R′  R－CH2CHO + R′OH。烴基烯基醚A的式量為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4 。有機物B的式量為60。相關的反應如下。請回答下列問題：

⑴ A的結構簡式為________________________，B的名稱是___________________。
⑵寫出B → C反應的化學方程式：_______________________________________。
⑶寫出兩種符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_____________________。
① 屬于芳香醛；          ② 苯環(huán)上有兩種不同的氫原子。
⑷由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

(I)寫出G的結構簡式：_____________________________。
(II)步驟②所加試劑及反應條件為：____________。步驟④的反應類型為：________。

（9分）
⑴，1－丙醇（或正丙醇）（2分）
⑵ 2CH3CH2CH2OH + O2 2CH3CH2CHO + H2O（2分）
⑶       等。（2分）
⑷（I）（1分）
（II）濃H2SO4，△。    消去反應。   （2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）
＜
＜
c（OH-）（請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN-）=
0.02
0.02
mol?L-1．如HA是
CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
＜
＜
c（CH3COO-）（請?zhí)睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（3）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時，溶液的
pH=
9
9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________。

(2)已知25 ℃時，0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列說法正確的是_________________。

A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1

B.Ksp(CaF2)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大

C.該體系最終沒有沉淀生成

D.該體系最終有沉淀生成

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(除CO2因逸出而未畫)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。

請根據(jù)上圖所示回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②當pH=7時，用一個數(shù)學表達式表示溶液中各種離子的物質的量濃度之間的等量關系：_________________。

③已知在25 ℃時，(aq)水解反應的平衡常數(shù)：

Kh==2×10-4 mol·L-1

當溶液中c()∶c()=2∶1時，溶液的pH=_________________。

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科目：高中化學 來源：09—10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（8分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
Kh==2×10－4，當溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C6H12O2符合條件的結構簡式有（不考慮立體異構）

A．3種       B．4種       C．5種       D．6種

 

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