Question

甲醇（CH₃OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成．已知
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（I）△H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂+2H₂O（I）△H=-890kJ/mol
下列說法不能得出的結論是（　�。�

• A、反應②不需要加熱就能進行
• B、CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＞-90.5Kj/mol
• C、甲醇的燃燒熱△H=-764kJ/mol
• D、若CO的燃燒熱△H=-282.5kJ/mol，則H₂的燃燒熱△H=-286kJ/mol

Answer 1

考點：燃燒熱,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：A．根據(jù)△G=△H-T△S判斷；
B.1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），根據(jù)能量守恒定律判斷；
C．依據(jù)燃燒熱的概念結合蓋斯定律計算解答；
D．一氧化碳燃燒的熱化學方程式為CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△=-△H=-283kJ/mol，結合①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol、③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，利用蓋斯定律求氫氣燃燒的熱化學方程式，據(jù)此解答．

解答： 解：A．反應②的△H＜0，△S＜0，反應是否自發(fā)進行與溫度有關，故A錯誤；
B．與反應②比較，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反應物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律可知該反應放出的熱量小于反應②，故△H＞-90.5kJ/mol，故B正確；
C．據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△=-1528KJ/mol，所以，甲醇的燃燒熱為764kJ?mol^-1，故C正確；
D．．①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol，
②CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol，
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律

(③×2-①)-②×2

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得：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8 kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了燃燒熱、反應熱的計算，明確燃燒熱的概念及用蓋斯定律計算反應熱的方法是解題關鍵，題目難度中等．