【題目】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

【答案】B

【解析】

A、B相連時A為負極，則活動性順序A＞B；C、D相連時，電流由D→C，說明C為負極，則活動性順序：C＞D；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，則C為原電池的正極，活動性順序：A＞C；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應，D應為原電池的負極，作為活動性順序：D＞B；則有活動性順序：A＞C＞D＞B；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是( )

A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C. a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色

D. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的記錄正確的是 （ ）

A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別是

A. 能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B. 能否透過半透膜

C. 是否是均一、穩(wěn)定的 D. 分散質粒子半徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是

A. 反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 反應開始時，乙中石墨電極上被還原

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行

D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。

①寫出配平的該反應的化學方程式：_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：__________________________________________________.

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)

(1)在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.

(2)反應前先通入N2目的是_______________________________________.

(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.

(4)本題中，濃硝酸(含溶質a mol)完全反應，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。

請回答下列問題。

（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(Ⅲ)的化學方程式：__________________________________（此反應的條件答題時不必寫出）。B在工業(yè)上用于制備A，反應的化學方程式為：__________________________________。

（2）若B為非金屬單質，且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5，則反應(Ⅲ)的化學方程式______________________________________________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______________。

（3）若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。

①D的電子式為________________。

②寫出反應(Ⅲ)的離子方程式：________________________________________________。

③取100mL B、C的混合溶液，其中B、C濃度均為0.1mol/L ，向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量，收集并測量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時，反應的離子方程式為___________________________。請將產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標系中。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為___________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________；

(2)裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還肯定含有的一種陰離子是________________；檢驗該離子的方法是________________________；

(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②__________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是________________________；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

(5)測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL

①用Na2S2O3標準溶液滴定時，應將Na2S2O3標準溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

②觀察Na2S2O3標準溶液滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致待測溶液濃度測定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為________。

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