Question

【題目】(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。

①寫出配平的該反應的化學方程式：_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：__________________________________________________.

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________

Answer 1

【答案】12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3 H2SnCl6 +2 As + 6H2O Sn 2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl CuH＋3H＋＋NO3-===Cu2＋＋2H2O＋NO↑ CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725．76kJ·mol－1

【解析】

本題考查的是銅金屬及其重要化合物的主要性質、化學方程式的書寫、氧化還原反應、熱化學反應方程式的書寫。

（1）HCl是反應物之一，根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài)，可知HCl在反應中起酸的作用，HCl中氫元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反應物，根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉移守恒可知， H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑，被氧化為H2SnCl6，再根據(jù)質量守恒、電子轉移守恒書寫方程式；

（2）氧化劑得電子被還原，所含元素化合價降低，化合價升高的元素被氧化；

（3）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；

（4）Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有強氧化性，能和銅反應生成一氧化氮氣體；

（5）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。

（1）①HCl是反應物之一，根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài)，可知HCl在反應中起酸的作用，HCl中氫元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反應物，根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉移守恒可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑，被氧化為H2SnCl6，所以反應方程式為12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。本小題答案為：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。

②根據(jù)①的分析可知H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑，被氧化為H2SnCl6，則被氧化的元素是Sn。本小題答案為：Sn。

（2）①CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應方程式為：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。本小題答案為：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。

②Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有強氧化性，CuH具有還原性，二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子、H2O。本小題答案為：CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑；

（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質量為32g，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76kJ，甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=725.76kJmol1。本小題答案為：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=725.76kJmol1。