【題目】汽車尾氣中的NO與CO發(fā)生如下反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，下列說法中錯誤的是

A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C. 升高溫度，NO轉化率減小

D. 使用合適的催化劑，能增大反應速率

【答案】B

【解析】

A、放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量；

B、升高溫度，正、逆反應的速率都增大；

C、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；

D、使用催化劑，降低反應活化能，可以加快反應速率。

A項、該反應為放熱反應，放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；

B項、升高溫度，正、逆反應的速率都增大，故B錯誤；

C項、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向為吸熱反應的逆反應方向移動，NO轉化率減小，故C正確；

D項、使用催化劑，降低反應活化能，可以加快反應速率，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關圖像和敘述中正確的是

A. B.

C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ；

②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________；400℃，該反應的平衡常數(shù)為_______；

③乙容器的反應溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施

A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：

(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。

(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵

(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質(zhì)，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是

A. 當電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質(zhì)量增加

B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C. 實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動

D. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t(s)的關系如圖所示。該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

回答如下問題：

(1)0→t2時間段內(nèi)反應速率增大的原因是： _________________________________ ，

(2)t2→t時間段內(nèi)反應速率減小的原因是： _______________ ，

(3)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里________ 。

A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加

C．SO42-物質(zhì)的量濃度 D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L中含有的極性鍵數(shù)目為0.2

B. 13.8g和的混合氣體與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.2

C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應，生成分子數(shù)為0.1

D. 常溫下，pH均為4的溶液和溶液各1L，水電離出的數(shù)目均為

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