【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)增大,可以采取的措施
A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水
【答案】A
【解析】
醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡,要使溶液中c(H+)增大,可以升高溫度或加入濃度較大的酸,注意平衡不一定右移。
A項(xiàng)、醋酸的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度后促進(jìn)了醋酸的電離平衡,溶液中氫離子濃度增大,故A正確;
B項(xiàng)、加入燒堿溶液后,氫離子與氫氧根離子結(jié)合,溶液中氫離子濃度減小,故B錯誤;
C項(xiàng)、加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,則醋酸的電離平衡逆向移動,溶液中氫離子濃度減小,故C錯誤;
D項(xiàng)、加入蒸餾水后,醋酸的電離程度增大,但是溶液中氫離子濃度減小,故D錯誤。
故選A。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( )
A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na+、NH、Cl-
C. 常溫下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計(jì)算待測鹽酸的濃度:________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A. 使體積不變,增加H2O的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 使體積不變,充氦氣使體系壓強(qiáng)增大 D. 使壓強(qiáng)不變,充氦氣使容器體積增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的NO與CO發(fā)生如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,下列說法中錯誤的是
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C. 升高溫度,NO轉(zhuǎn)化率減小
D. 使用合適的催化劑,能增大反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯霉素()曾用作廣譜抗菌藥物,一種合成路線如下:
已知:的性質(zhì)與酯基相似。
(1)A的化學(xué)名稱為___________。
(2)D所含官能團(tuán)的名稱為___________;可以檢測有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是__________。
(3)反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是___________、_____________。
(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)④和⑥的目的是_________________________________________。
(5)由F到G的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(6)芳香化合物X(C6H7NO2),與D具有相同的官能團(tuán),X的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)):其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為2:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡式為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問題:
(1)C原子價層電子的軌道表達(dá)式為___________,基態(tài)As原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。
(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵特征,O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體,則O22+的電子式為___________。
(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物,向CuSO4溶液中加入過量氨水,得到深藍(lán)色溶液,向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體,加入乙醇的作用___________,該晶體的化學(xué)式為___________。
(4)如圖EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示,其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù),m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。
(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心,則晶胞中O2-位置在___________,已知晶體密度為dg/cm3,N2+原子半徑為xpm,O2-原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.電池工作時,向電極B移動
C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2
D.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com