18．某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（3）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶．
（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)方法是分液（鐵屑已分離），此時(shí)溴苯中還含有少量的苯，除去苯應(yīng)采用的方法是蒸餾．

分析 （1）根據(jù)苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，從而寫(xiě)出方程式；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的溴化氫氣體遇到石蕊溶液，能石蕊溶液變紅色，溴化氫氣體通入硝酸銀溶液，能產(chǎn)生淺黃色沉淀；
（3）由于苯和液溴都是易揮發(fā)的，所以三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流作用；
（4）溴化氫極易溶于水，容易發(fā)生倒吸；
（5）溴苯與水不互溶，可用分液的方法分開(kāi)；溴苯與苯是互溶的液體，可用蒸餾的方法分開(kāi)．

解答 解：（1）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（2）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，產(chǎn)生的溴化氫氣體遇到石蕊溶液，能石蕊溶液變紅色，溴化氫氣體通入硝酸銀溶液，能產(chǎn)生淺黃色沉淀，所以D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)淡黃色沉淀，
故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀；
（3）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流；
故答案為：冷凝回流；
（4）在鐵作催化劑的作用下，溴與苯反應(yīng)生成溴苯、溴化氫，待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)（此時(shí)氣體明顯減少），打開(kāi)F活塞，關(guān)閉C活塞，溴化氫通過(guò)F進(jìn)入最左邊集氣瓶，溴化氫極易溶于水，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
故答案為：與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶；
（5）溴苯不溶于水，分液即可得到溴苯；溴苯與苯互溶，蒸餾即可得到溴苯；
故答案為：分液；蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中．在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)考查和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，也有利于提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3的體積為22.4L
C．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～10nm之間）．如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+；
（4）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解產(chǎn)生的少量離子）Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-，
（5）取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：B．
A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說(shuō)明CO2一定不足
B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過(guò)量
C．測(cè)量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
D．滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，CO2一定沒(méi)有過(guò)量
（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)與水混合，試驗(yàn)觀(guān)察丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
除雜操作是加入Ca（OH）2溶液，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）酸化操作中加入的試劑a是稀鹽酸，其目的是除去Ca（OH）2雜質(zhì)
（3）酸化之后進(jìn)行的操作I是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥．
（4）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：
a．稱(chēng)取 0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用AgNO3溶液與之反應(yīng)，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00x10-3mol時(shí)，25.00mL待測(cè)溶液中的Cl-恰好沉淀完全．
①計(jì)算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%．
②若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如右裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中，在A(yíng)中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．潤(rùn)濕　　  B．干燥　　　  C．檢漏　　D．標(biāo)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）大于v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線(xiàn)是d．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　b．v（NO）=2v（O2）
c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd．
a．適當(dāng)升高溫度 b．及時(shí)分離出NO2氣體c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．高效利用CO2是“低碳經(jīng)濟(jì)”的有效途徑，現(xiàn)有以下兩種利用CO2的方法．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
方法一：以CO2為原料合成甲醇，其反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.58kJ•mol-1
若將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（保持溫度不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min）
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.5
（3）僅改變某一條件再實(shí)驗(yàn)，測(cè)得n（H2）的變化如圖虛線(xiàn)所示．如曲線(xiàn)Ⅱ的改變條件可能是BD（填序號(hào)）
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)C．催化劑      D．充入CO2
方法二：用氨水捕捉煙氣中的CO2生成銨鹽
（4）寫(xiě)出氨水捕捉煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該銨鹽溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（電離常：NH3•H2OK=1.8×10-5  H2CO3  K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11）
（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能有中間產(chǎn)物氨基甲酸銨（NH2COONH4）生成，氨基甲酸銨在一定溫度下發(fā)生分解反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），若該反應(yīng)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為3aPa，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一倍，達(dá)新平衡時(shí)，p（NH3）0.2a Pa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在5L的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH3為1mol．求：
（1）達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率；
（2）容器中H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

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